【題目】（1）元素的第一電離能：Al____Si(填“>”或“<”)，按電負(fù)性由大到小的順序排列N、O、F___。

（2）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為___。

（3）硅烷(SinH2n+2)的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是___。

（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：

①在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有___；配位鍵存在于___原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號)。

②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有___(填序號)。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.范德華力E.氫鍵

【答案】< F＞O＞N 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) 硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng) sp2、sp3 4，5(或5，4) ABDE

【解析】

(1)同周期從左到右第一電離能逐漸增大趨勢，第ⅡA和第ⅤA族則反常；同周期元素，從左到右電負(fù)性增強(qiáng)；

(2)Mn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2；

(3)硅烷是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間的范德華力越大，沸點(diǎn)越高；

(4)①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化； B一般是形成3個(gè)鍵，4號B形成4個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵很可能就是配位鍵，配位鍵存在4號與5號之間；

②鈉離子與Xm-形成離子鍵，水分子由共價(jià)鍵形成，結(jié)晶水分子間存在氫鍵和范德華力。

(1)同周期從左到右第一電離能逐漸增大趨勢，第ⅡA和第ⅤA族則反常，所以鋁的第一電離能小于硅的；同周期元素，從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，N、O、F電負(fù)性由大到小的順序是F＞O＞N ，故答案為：＜；F＞O＞N ；

(2)Mn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2，則基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)；

(3)硅烷是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間的范德華力越大，沸點(diǎn)越高，故答案為：硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)；

(4)①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化； B一般是形成3個(gè)鍵，4號B形成4個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵很可能就是配位鍵，配位鍵存在4號與5號之間，故答案為：sp2、sp3；4，5(或5，4)；

②鈉離子與Xm-形成離子鍵，水分子由共價(jià)鍵形成，結(jié)晶水分子間存在氫鍵和范德華力，故答案為：ABDE。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.0.5mol羥基中所含電子數(shù)為5NA

B.標(biāo)況下，11.2LCHCl3中，共用電子對的數(shù)目為2NA

C.2.8g的乙烯和丙烯（C3H6）中含有的碳原子數(shù)為0.2NA

D.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、硫的化合物合成、應(yīng)用以及對環(huán)境的影響一直是科學(xué)界研究的熱點(diǎn)。

(1)尿素主要以NH3和CO2為原料進(jìn)行合成。主要通過以下兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行:

反應(yīng)1：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)　ΔH1= -117.2 kJ·mol-1

反應(yīng)2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l)　ΔH2=+21.7 kJ·mol-1

請回答：CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=_____________，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的主要原因是__________________．

(2)焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①若700℃發(fā)生該反應(yīng)，經(jīng)3分鐘達(dá)到平衡，計(jì)算0—3分鐘v(S2)=_______molL-1min-1，該溫度下的平衡常數(shù)為_________．

②若該反應(yīng)在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率________90%(填“＞”、“＜”或“=”)．

③下列說法一定能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______．

A．焦炭的質(zhì)量不再變化時(shí)

B．CO2、SO2的濃度相等時(shí)

C．SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1:1

D．容器的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)

(3) NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示．

石墨I附近發(fā)生的反應(yīng)為__________________________________，當(dāng)外電路通過1mole-，正極上共消耗_______mol N2O5 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

（1）一定溫度下，向1L0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，平衡后則溶液中___（填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度間的一個(gè)等式：______

（2）常溫下向20mL 0.1molL﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下：

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣___（填“能”或“不能”）大量共存；

②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒有_____、___，溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為____；

③已知在25℃時(shí)，CO32﹣水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh═2×10﹣4 molL﹣1，當(dāng)溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）＝2：1時(shí)，溶液的pH＝_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源。工業(yè)上利用含鎳(Ni)廢催化劑（主要含有Ni，還含有SiO2、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)）生產(chǎn)氯化鎳晶體（NiCl2·nH2O）流程如圖：

部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示：

化學(xué)式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Ksp近似值

10-17

10-38

10-34

10-15

回答下列問題：

（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）“酸浸”、“溶解”所使用的酸為___。“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、____。

（3）“氧化”加入H2O2溶液，其作用是___(用離子方程式表示)。然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀（離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí)，離子沉淀完全），此時(shí)常溫下的pH約為____。

（4）“操作①”的實(shí)驗(yàn)操作依次為緩緩加熱，濃縮至___為止、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。

（5）鎳氫電池已成為混合動(dòng)力汽車的主要電池類型，其在堿性電解質(zhì)溶液的工作原理如下：M+Ni(OH)2MH+NiOOH(式中M為儲(chǔ)氫合金)。寫出電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A.在28g乙烯分子中，一定共平面的原子數(shù)目為6NA

B.1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為4NA

C.25℃時(shí)，1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

請回答下列問題：

（1）寫出C中的官能團(tuán)的名稱為_________________.

（2）美托洛爾的分子式________________.

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_____________

（4）反應(yīng)③中加入的試劑X的分子式為C3H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡式為____________________.

（5）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有有_______種，其中核磁共振氫譜有六種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為3∶2∶2∶1∶1∶1的是________________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而且能發(fā)生水解

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③只有一個(gè)甲基

（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合題目所給相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：_______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】秋冬季是霧霾高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因之一。

（1）工業(yè)上利用甲烷催化還原NO，可減少氮氧化物的排放。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。

（2）汽車尾氣催化凈化是控制汽車尾氣排放、減少汽車尾氣污染的最有效的手段，主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0

T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程(0～15min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖所示。

①已知：平衡時(shí)氣體的分壓＝氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng)，T℃時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p=20MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp＝_______；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_____(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。

②15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是__(填序號)

A.增大CO濃度B.升溫C.減小容器體積D.加入催化劑

（3）工業(yè)上常采用“堿溶液吸收”的方法來同時(shí)吸收SO2，和氮的氧化物氣體(NOx)，如用氫氧化鈉溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知：常溫下，HNO2的電離常數(shù)為Ka=7×10-4，H2SO3的電離常數(shù)為Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。

①常溫下，相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是______溶液。

②常溫下，NaHSO3顯___性(填“酸”“堿”或“中”，判斷的理由是(通過計(jì)算說明)_____________。

（4）鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有+3、+4兩種價(jià)態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質(zhì)的量之比為1∶1)�？刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫找褐械�NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時(shí)再生Ce4+，其原理如圖所示。

①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號)口流出。

②寫出陰極的電極反應(yīng)式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的甲烷燃燒產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體重49.6g，當(dāng)其緩慢通過無水CaCl2時(shí)，CaCl2增重25.2g，則原混合氣體中CO的質(zhì)量為（ ）

A.11.2gB.13.2gC.19.7gD.24.4g

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同步練習(xí)冊答案