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下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－+H+=CO2↑+H2O

D．Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4＋8H+ =Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

 

C

【解析】

試題分析：A．氯氣與水反產生鹽酸和次氯酸，由于次氯酸是弱酸。應該寫化學式，離子方程式是：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO,錯誤；B．不符合質量守恒定律，用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣應該是：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，錯誤；C.反應符合事實，拆寫無誤，正確；D．由于硝酸有強氧化性，會發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3O4與稀HNO3反應的離子方程式是：3Fe3O4＋28H++NO3- =9Fe3+＋NO↑＋14H2O，錯誤。

考點：考查離子方程式書寫的正誤判斷的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆山西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各種溶液中通入足量的SO2后，既無沉淀又無氣體產生的是

①NaClO ②C6H5ONa ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ba(OH)2 ⑥H2O2

A．①④⑥ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①④⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省鄒城市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（11分）A、B、C、D、E、F六種物質有如下變化關系，E是淡黃色粉末，判斷：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：

B.________；C.________；D.________；E．________；

（2）寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的直接寫離子方程式)

E→B： _______________，C→F： _______________________，F(xiàn)→C： ________________________。

（3）下列實驗方案中，不能準確測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是

A. 取a克混合物充分加熱，減重b克

B. 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C. 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克

D. 取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省鄒城市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A．0.1mol·L－1的NaCl溶液中，Na+的數(shù)目為0.1NA

B．23 g 金屬鈉在常溫的空氣中充分氧化和在氧氣中完全燃燒轉移電子的數(shù)目均為NA

C．7.8g Na2O2中含有的陰、陽離子數(shù)目均為0.1NA

D．標準狀況下，22.4L水中分子個數(shù)為NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省菏澤市高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（A）（解析版） 題型：填空題

（8分）I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應，有關反應的離子方程式依次為：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42－

②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

已知：FeS2中的硫元素為－1價�；卮鹣铝袉栴}：

（1）根據(jù)質量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補充完整。

（2）反應③的還原劑是 。

（3）觀察上述反應，硫元素最終轉化為 從煤炭中分離出來。

II、工業(yè)上用黃銅礦（ CuFeS2）冶煉銅，副產品中也有SO2 ，冶煉銅的反應為

8CuFeS2 + 21O28Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2

若CuFeS2中 Fe 的化合價為＋2 ，反應中被還原的元素是 （填元素符號）。當生成0.8 mol銅時，此反應轉移的電子數(shù)目是 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省菏澤市高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產生

②濃硫酸可用于干燥H2、SO2等氣體，但不能干燥NH3、NO2等氣體

③Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2

④足量的硫單質與64g銅反應，有2mol電子發(fā)生轉移

⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其脫水性

⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質

A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置E的作用是 。裝置F中為 溶液。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

A．蒸餾水 B．飽和Na2SO3溶液

C．飽和NaHSO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液

（3）SO2氣體還原Fe3+反應的產物是________________（填離子符號）。

（4）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取C中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。

上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

（5）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是___________，寫出有關離子方程式：______________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性是順序為SO2 > I- > Fe2+ > H2O2> Cl-,則下列反應不可能發(fā)生的是（ ）

A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省煙臺市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗的敘述正確的是

A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

C．NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時即停止加熱

D．向AlCl3溶液中滴加氨水，會產生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

 

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