Question

（8分）I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應，有關反應的離子方程式依次為：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42－

②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

已知：FeS2中的硫元素為－1價。回答下列問題：

（1）根據(jù)質量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補充完整。

（2）反應③的還原劑是 。

（3）觀察上述反應，硫元素最終轉化為 從煤炭中分離出來。

II、工業(yè)上用黃銅礦（ CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2 ，冶煉銅的反應為

8CuFeS2 + 21O28Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2

若CuFeS2中 Fe 的化合價為＋2 ，反應中被還原的元素是 （填元素符號）。當生成0.8 mol銅時，此反應轉移的電子數(shù)目是 。

 

Answer 1

I、（1）4 1 4 4 2H2O （2分）（2）FeS2（1分） （3）硫酸鹽（1分）

II、Cu、O（2分）; 10.0NA（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質量守恒定律和電荷守恒定律，反應②的離子方程式是4Fe2++O2 +4H+ 4Fe3++ 2H2O。（2）在反應③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S中FeS2中的S化合價升高，失去電子。所以還原劑是FeS2；（3）觀察上述反應，可知硫元素最終轉化為硫酸鹽從煤炭中分離出來；II、工業(yè)上用黃銅礦（ CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2 ，冶煉銅的反應為8CuFeS2 + 21O28Cu+ 4FeO+2Fe2O3+16SO2。若CuFeS2中 Fe 的化合價為＋2 ，則反應中被還原的元素是化合價降低的元素，是CuFeS2 中的Cu元素、O2中的O元素，根據(jù)方程式可知：每產(chǎn)生8mol的Cu，轉移電子的物質的量是100mol，所以當生成0.8 mol銅時，此反應轉移的電子的物質的量是10mol,數(shù)目是10.0NA.

考點：考查氧化還原反應的有關知識。