3．在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．當(dāng)溫度分別為T(mén)1、T2，達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．由圖可知：T1＜T2
B．a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：b＞a
C．為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率，可在其他條件不變時(shí)，將體積變?yōu)閂/2 L
D．T1時(shí)，隨著B(niǎo)r2（g）加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

分析 A．△H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動(dòng)，氫氣、溴的體積分?jǐn)?shù)均增大；
B．濃度越大，反應(yīng)速率越大；
C．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，體積縮小，平衡不移動(dòng)；
D．T1時(shí)，隨著B(niǎo)r2（g）加入，平衡正向移動(dòng)，HBr的物質(zhì)的量增大，但可能氣體的總物質(zhì)的量增大的快．

解答 解：A．△H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動(dòng)，氫氣、溴的體積分?jǐn)?shù)均增大，則T1＜T2，故A正確；
B．濃度越大，反應(yīng)速率越大，b點(diǎn)溴的物質(zhì)的量大，濃度大，則a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：b＞a，故B正確；
C．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，體積縮小，平衡不移動(dòng)，則Br2（g）的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；
D．T1時(shí)，隨著B(niǎo)r2（g）加入，平衡正向移動(dòng)，HBr的物質(zhì)的量增大，但可能氣體的總物質(zhì)的量增大的快，則平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)可能減小，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意溫度的比較，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在化學(xué)反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是（　�。�
A．v（A）=v（B）B．v（A）=2v（C）C．2v（B）=3v（C）D．3v（B）=v（D）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
[稱粗鹽]$→_{①}^{溶解}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{③}^{Na_{2}CO_{3}}$ $→_{⑤}^{濾液}$[濾液]$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$[精鹽]
（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量．
（2）第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓．
乙同學(xué)欲用甲同學(xué)制備的精鹽配制480mL 0.1mol•L-1 NaCl溶液
（3）若實(shí)驗(yàn)儀器有：．托盤(pán)天平、．玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，實(shí)驗(yàn)時(shí)還缺少的儀器是500ml的容量瓶．
（4）乙同學(xué)應(yīng)稱取NaCl2.9g
（5）下述操作中不正確的是ADEF（填編號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．準(zhǔn)確稱量好固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，并加少量水溶解
D．用玻璃棒引流向容量瓶中緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
F．將配好的溶液轉(zhuǎn)移到貼好標(biāo)簽的試劑瓶中．
（6）下列操作中，容量瓶具備的功能有B（填編號(hào)）．
A．貯存溶液
B．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
D．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（7）配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaCl溶液濃度偏高的是A，偏低的是BCD，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是E（填編號(hào)）．
A．定容時(shí)俯視刻度線
B．所用的NaCl中混有少量的泥沙
C．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯
D．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出上層液體使液體凹液面與刻度相切
E．配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒(méi)有烘干．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中利用CaSO4、NH3、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下．

回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ的名稱為過(guò)濾；操作Ⅱ一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（2）X物質(zhì)為NH3（填化學(xué)式，下同），Y物質(zhì)為CO2，可循環(huán)利用的物質(zhì)的有NH3，CO2．
（3）圖2中裝置不能用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的是甲（填序號(hào)）．

選擇氨氣的制取裝置后，再用圖3裝置收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a接d，e接g，f接c，b接h．

上述裝置中CCl4的作用是防倒吸．
（4）要測(cè)定所制得的硫酸銨純度，取10.0g樣品，完全溶于水，向溶液中滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量為13.98g．所制得硫酸銨的純度為79.2%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g） 當(dāng)n（NO）：n（O2）=4：1時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（O2）小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（O2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；當(dāng)達(dá)到B點(diǎn)后往容器中再以4：1加入一些NO和 O2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，則NO的百分含量小于B點(diǎn)NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）在圖2和圖3中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體，分析圖2和圖3，可推測(cè)：
4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）△H=-787kJ/mol
（3）若往20mL 0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖4所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是②③．
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L
③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如圖制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{→}{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過(guò)濾}^{適量Al粉}$濾液$\stackrel{→}{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：濾渣2$→_{過(guò)濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$\stackrel{→}{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三種方案中，甲方案不可行，原因是所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)；從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（4）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應(yīng)如下：
Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
寫(xiě)出計(jì)算CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=$\frac{cmol/L×b×1{0}^{-3}L×250g/mol×5}{ag}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．海藻中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）．實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是萃取分液，所用主要儀器名稱為分液漏斗．
（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是BD（填序號(hào)）．
A．酒精（沸點(diǎn)78℃）            B．四氯化碳（沸點(diǎn)77℃）
C．甘油（沸點(diǎn)290℃）           D．苯（沸點(diǎn)80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來(lái)，應(yīng)加入適量（填序號(hào)）C溶液，反應(yīng)的離子方程式為ICl+I-=Cl-+I2．
A．KIO3        B．HClO         C．KI        D．Br2
（4）為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑順利進(jìn)行，采用水浴加熱蒸餾（如圖所示）．請(qǐng)指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中錯(cuò)誤之處（有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補(bǔ)充）．

①缺石棉網(wǎng)，②溫度計(jì)插到了液體中，③冷凝管進(jìn)出水方向顛倒，④．．
（5）實(shí)驗(yàn)中使用水浴的原因是有機(jī)溶劑沸點(diǎn)較低，控制溫度不能過(guò)高，避免碘蒸氣進(jìn)入冷凝管，最后晶體碘聚集在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑=其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH═2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；
（2）寫(xiě)出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因+6價(jià)的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價(jià)，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉；
（4）配制KOH溶液時(shí)，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為10mol/L
（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是
①與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO，
②為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物；
（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是KNO3、KCl （寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．根據(jù)解決問(wèn)題

（1）電鍍時(shí)，鍍件與電源的負(fù)極連接．
（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層．
①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)．
②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如圖1所示．該鍍銅過(guò)程中，鍍液pH 控制在12.5左右．據(jù)圖中信息，
給出使反應(yīng)停止的方法：調(diào)節(jié)溶液的pH至8-9 之間
（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如圖2：
①步驟（i）中Cu2（OH）2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是HCO3-（填離子符號(hào)）．
③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為：3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3 （SO4）2（OH）6+6H+     過(guò)濾后母液的pH=2.0，c （Fe3+）=a mol•L-1，c （ NH4+）=b mol•L-1，c （ SO42-）=d mol•L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}blqcguil^{2}}$（用含a、b、d 的代數(shù)式表示）．

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