11．某合金（僅含銅、鐵），將其全部投入稀硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不溶解
B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe2+
D．若金屬有剩余，不可能只有鐵

分析 A．稀硫酸和銅不反應(yīng)，但酸性條件下，硝酸根離子和銅反應(yīng)；
B．若金屬全部溶解，溶液中不一定含有鐵離子；
C、若金屬全部溶解，則溶液中不一定含有Fe2+，可能是鐵離子與銅離子；
D、如果剩余金屬是鐵，要與溶液中的銅離子反應(yīng)生成單質(zhì)銅．

解答 解：Fe+2H++NO3-=Fe 3++NO↑+H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu 2++4H2O+2NO↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+ Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，
A．若金屬有剩余，原溶液中存在硝酸根離子，在溶液中再滴入硫酸后，溶液中相當(dāng)于又有硝酸，所以金屬又開始溶解，故A錯誤；
B．若金屬全部溶解，如果銅和鐵離子完全反應(yīng)，則溶液中一定不含F(xiàn)e3+，可能含有亞鐵離子和銅離子，故B錯誤；
C、若金屬全部溶解，則溶液中不一定含有Fe2+，可能是鐵離子與銅離子，故C錯誤；
D、如果剩余金屬是鐵，要與溶液中的銅離子反應(yīng)生成單質(zhì)銅，所以若金屬有剩余，不可能只有鐵，可能是鐵和銅的混合物，也可能全是銅，故D正確；
故選D．

點評 本題考查硝酸的性質(zhì)，明確金屬反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，易錯選項是A，注意：酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列過程所涉及到的反應(yīng)不會出現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．金屬鈉久置于空氣中，先變暗，再變白，又“出汗”，最后變成白色固體
B．由海水制備金屬鎂和游離態(tài)的溴
C．工業(yè)上用石灰石、石英、純堿制玻璃
D．高溫下用二氧化硅和碳反應(yīng)制備粗硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有非常廣泛的用途．
Ⅰ．實驗室欲模擬工業(yè)制備一定量CuSO4，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計實驗方案如下：
甲：Cu$\stackrel{濃CuSO_{4}}{→}$ CuSO4
乙：Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$ CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4
（1）從綠色化學(xué)的角度分析，乙同學(xué)的方案更合理，原因是甲方案會生成污染環(huán)境的SO2氣體，乙方案則沒有SO2氣體生成．
（2）乙同學(xué)實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇B裝置
（填字母序號）．
（3）請寫出乙同學(xué)所選裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
Ⅱ．某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一包黑色粉是否含有Fe3O4、CuO，探究過程如下：

提出假設(shè)：
假設(shè)1．黑色粉末是CuO；
假設(shè)2．黑色粉末是Fe3O4；
假設(shè)3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．
設(shè)計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X，取一定量X于試管中，向其中滴加KSCN溶液．
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是藍(lán)色．
（2）若假設(shè)2成立，則實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．如何檢驗溶液X中含F(xiàn)e2+離子？取X溶液少許于試管中，向其中滴加少量的酸性KMnO4溶液，若KMnO4褪色則證明X溶液中含有Fe2+離子，反之則不含．
（3）若假設(shè)3成立，需繼續(xù)向X溶液加入足量鐵粉，則實驗現(xiàn)象是溶液X中會有氣泡冒出，且紅色的沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL c（OH-）=1mol/L的溶液，然后向溶液中滴加l mol•L-1的鹽酸至沉淀質(zhì)量最大時，消耗鹽酸40mL，原合金中鈉的質(zhì)量為（　　）
A．0.46gB．0.69gC．0.92gD．0.23g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)不屬于既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
A．AlB．Al2O3C．Na2CO3D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．為了實現(xiàn)下列各變化，必須加入還原劑的是（　�。�
A．H2O2→H2OB．NH4+→NH3C．Fe3+→Fe2+D．CO→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有25mL2mol•L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol•L-1的稀鹽酸．①將Na2CO3溶液緩慢滴到稀鹽酸中；②將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況是（　�。�
A．均為0.56 LB．①=②C．①＞②D．②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科．
（1）下列實驗操作的描述中，正確的是①③（填序號）
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的反應(yīng)速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒
②粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后不用進(jìn)行干燥
④蒸餾操作中，溫度計水銀球部位要插入液面下且不接觸蒸餾燒瓶壁
⑤可以在試管中加熱氯化銨固體制備少量氨氣
⑥盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁常有一層白色固體物質(zhì)，可用稀硫酸清洗除去
（2）下列敘述中正確的是AE（填序號）．
A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水
B．將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘
C．潔凈的鐵釘在食鹽水中浸泡一段時間，鐵釘上有氣泡，說明鐵發(fā)生了析氫腐蝕
D．鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
E．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接使用，而滴定管用蒸餾水洗凈后，必須潤洗后使用
（3）用銅片與稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體，如圖裝置中適合的是圖乙（填圖甲或圖乙）；裝置B中的試劑最好是水，該裝置的作用是除去二氧化氮，收集NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．某同學(xué)從該試劑瓶中取出4.0g固體，配成1L溶液，請計算：
（1）所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？
（2）從所得氫氧化鈉溶液中取出200mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？

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