9．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL c（OH-）=1mol/L的溶液，然后向溶液中滴加l mol•L-1的鹽酸至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，消耗鹽酸40mL，原合金中鈉的質(zhì)量為（　　）
A．0.46gB．0.69gC．0.92gD．0.23g

分析 將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL c（OH-）=1mol/L的溶液，溶液呈堿性，故溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉、偏鋁酸鈉，向溶液中加入lmol•L-1的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)溶液中電荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-），據(jù)此計(jì)算．

解答 解：將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLc（OH-）=1mol/L的溶液，溶液呈堿性，故溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉、偏鋁酸鈉，向溶液中加入lmol•L-1的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)溶液中電荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-）=0.04mol×1mol/L=0.04mol，根據(jù)鈉元素守恒可知原合金中鈉為0.04mol，所以原合金中鈉的質(zhì)量為0.04mol×23g/mol=0.92g，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 考查鈉鋁及其化合物的性質(zhì)、根據(jù)方程式的計(jì)算等，難度中等，利用守恒計(jì)算，清楚反應(yīng)過(guò)程判斷n（Na+）=n（Cl-）是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤的氣化和液化都是物理變化，向煤中加入適量CaSO4，可大大減少產(chǎn)物中SO2的量
B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒
C．PM 2.5、二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容
D．Na、K合金熔點(diǎn)低，可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為：2H2S（g）?S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．圖中P點(diǎn)：v（正）＞v（逆）
C．950℃時(shí)，0～1.25s生成H2的平均反應(yīng)速率為：0.016mol•L-1•s-1
D．950℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程測(cè)定摩爾鹽樣品的組成．
實(shí)驗(yàn)一：稱(chēng)取3.9200g摩爾鹽樣品配制250mL溶液．

實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定摩爾鹽樣品組成的方案如下：
①取少量配制液，加入過(guò)量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體和紅褐色沉淀．
②另取少量配制液，加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．
③定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)如下：

滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL10.3210.029.98
請(qǐng)回答問(wèn)題
（1）實(shí)驗(yàn)一中儀器名稱(chēng)：儀器A電子天平、儀器B250mL容量瓶．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)一中搖勻的實(shí)驗(yàn)操作把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻．
（3）實(shí)驗(yàn)二③中操作X為過(guò)濾、洗滌、干燥或烘干（冷卻）（（按操作順序填寫(xiě)）．
（4）實(shí)驗(yàn)二③中滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴溶液滴入，溶液出現(xiàn)淺紫紅色，30秒不褪色．
（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊翊_定摩爾鹽樣品的組成能（填“能”、“不能”），若能
請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)式，若不能請(qǐng)說(shuō)明理由（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.0gH218O與D20的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)相等
C．18gD20和18gH20中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
D．235g核素$\left.\begin{array}{l}{235}\\{92}\end{array}\right.$U發(fā)生裂變反應(yīng)：$\left.\begin{array}{l}{235}\\{92}\end{array}\right.$U+$\left.\begin{array}{l}{1}\\{0}\end{array}\right.$n$\frac{\underline{\;裂變\;}}{\;}$$\left.\begin{array}{l}{90}\\{38}\end{array}\right.$Sr+$\left.\begin{array}{l}{136}\\{54}\end{array}\right.$U+10$\left.\begin{array}{l}{1}\\{0}\end{array}\right.$n凈產(chǎn)生的中子（$\left.\begin{array}{l}{1}\\{0}\end{array}\right.$n）數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．分子式為C3H4Cl2的鏈狀有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某合金（僅含銅、鐵），將其全部投入稀硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不溶解
B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe2+
D．若金屬有剩余，不可能只有鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鄰苯二甲酸二乙酯（）是一種重要的工業(yè)塑化劑，其合成路線(xiàn)很多，下圖就是其中的一種合成方法：

已知以下信息：
①有機(jī)化合物A可用來(lái)催熟水果．
②有機(jī)化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是乙烯，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．
（2）反應(yīng)Ⅱ的試劑是強(qiáng)堿的水溶液，該反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（3）C生成D的化學(xué)方程式為+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl．
（4）E生成F的化學(xué)方程式為．
（5）在G的同分異構(gòu)體中，既能與新制的Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，又能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，還能使FeCl3溶液顯色的有10種，所有這些同分異構(gòu)體中，不同化學(xué)環(huán)境氫原子的種數(shù)相同（填“相同”“不相同”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．c（H+）＜c（OH-）的溶液中：Na+、K+、SO42-、ClO-
C．能使pH試紙變紅的溶液中：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D．pH=0的溶液中：Mg2+、Na+、F-、SO42-

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