19．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．煤的氣化和液化都是物理變化，向煤中加入適量CaSO4，可大大減少產(chǎn)物中SO2的量
B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒
C．PM 2.5、二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容
D．Na、K合金熔點(diǎn)低，可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

分析 A、煤的氣化是用煤做原料生產(chǎn)水煤氣；煤的液化是用煤做原料來(lái)生產(chǎn)甲醇；
B、可溶性鋇鹽能使人重金屬中毒；
C、二氧化碳不是大氣污染物；
D、鈉鉀合金的導(dǎo)熱性良好．

解答 解：A、煤的氣化是用煤做原料生產(chǎn)水煤氣；煤的液化是用煤做原料來(lái)生產(chǎn)甲醇，故均為化學(xué)變化；為了減少燃煤時(shí)二氧化硫的排放，可在燃煤中放入CaCO3，故A錯(cuò)誤；
B、可溶性鋇鹽能使人重金屬中毒，即Ba2+對(duì)人體有毒，但由于硫酸鋇難溶，故對(duì)人體無(wú)毒，可做鋇餐，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化碳不是大氣污染物，故不在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的范圍內(nèi)，故C錯(cuò)誤；
D、Na-K合金作熔點(diǎn)低，導(dǎo)熱性好，所以用Na-K合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以物質(zhì)的用途為載體考查了煤的綜合利用、合金的用途等，難度不大，了解物質(zhì)的性質(zhì)和用途是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．紅磷在氯氣中反應(yīng)，1mol紅磷失去的電子數(shù)一定為5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L C3H8中含中子數(shù)為18NA
C．1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子數(shù)為NA個(gè)
D．常溫下78 g過(guò)氧化鈉和122 g水混合，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系，對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液與膠體屬于包含關(guān)系
B．化合物與氧化物屬于包含關(guān)系
C．電解質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系
D．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．煉鋁廠的廢料中主要含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3，可用于制備明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．工藝流程如下：

（1）“酸浸”過(guò)程中的應(yīng)選擇H2SO4（寫(xiě)酸的化學(xué)式）．為提高浸出速率，除適當(dāng)增大酸的濃度外，還可采取的措施有提高反應(yīng)溫度、粉碎等．（寫(xiě)出兩條）
（2）操作Ⅰ是過(guò)濾，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）在溶液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+）5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
調(diào)節(jié)pH=3的目的是使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3沉淀，防止Al3+沉淀．此步驟中，可以用H2O2代替KMnO4，寫(xiě)出H2O2的電子式．
（4）只用一種試劑檢驗(yàn)溶液A中是否存在Fe2+，該試劑是高錳酸鉀酸性溶液或鐵氰化鉀溶液（寫(xiě)名稱(chēng)）．
（5）己知在pH=3、加熱條件下，加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法 該法的工藝流程為
CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{3}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法 該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因?yàn)殛?yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋?zhuān)?H++2e-=H2↑．溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．8月12日天津?yàn)I海新區(qū)的危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生爆炸，遇難者上百人．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的集裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列過(guò)程所涉及到的反應(yīng)不會(huì)出現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．金屬鈉久置于空氣中，先變暗，再變白，又“出汗”，最后變成白色固體
B．由海水制備金屬鎂和游離態(tài)的溴
C．工業(yè)上用石灰石、石英、純堿制玻璃
D．高溫下用二氧化硅和碳反應(yīng)制備粗硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．已知：將SO2通入FeCl3溶液中，溶液顏色會(huì)變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：
□Fe3++□SO2+□H2O--□Fe2++□SO42-+□H+
（1）在上述方框內(nèi)填上配平后的系數(shù)，并用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）若參加反應(yīng)的SO2體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol；
（3）已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸時(shí)，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．則Fe3+、SO42-、HNO3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠NO3＞Fe3+＞SO42-．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL c（OH-）=1mol/L的溶液，然后向溶液中滴加l mol•L-1的鹽酸至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，消耗鹽酸40mL，原合金中鈉的質(zhì)量為（　�。�
A．0.46gB．0.69gC．0.92gD．0.23g

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