Question

8．已知：將SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液顏色會變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：
□Fe³⁺+□SO₂+□H₂O--□Fe²⁺+□SO₄^2-+□H⁺
（1）在上述方框內(nèi)填上配平后的系數(shù)，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）若參加反應的SO₂體積為1.12L（標準狀況下），則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol；
（3）已知向Fe²⁺溶液中滴加少量硝酸時，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．則Fe³⁺、SO₄^2-、HNO₃的氧化性由強到弱的順序為HNO₃＞Fe³⁺＞SO₄^2-．．

Answer 1

分析 （1）按化合價升降法配平方程式；
（2）計算出二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)SO₂$\stackrel{2{e}^{-}}{→}$SO₄^2-計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（3）由溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可判斷，氧化性硝酸強于三價鐵離子，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-氧化性強弱可從（1）得到．

解答 解：（1）Fe³⁺→Fe²⁺，化合價從+3→+2，降低1價，SO₂→SO₄^2-，化合價從+4→+6，升高2價，化合價升高和降低總數(shù)相等，
故鐵元素前面系數(shù)為2，硫元素前面系數(shù)為1，則再根據(jù)氧原子守恒可知H₂O前面系數(shù)為2，H⁺前系數(shù)為4，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：2；1；2；2；1；4；；
（2）SO₂的物質(zhì)的量為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，根據(jù)SO₂$\stackrel{2{e}^{-}}{→}$SO₄^2-計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)：0.05mol×2=0.1mol，
故答案為：0.1；
（3）淺綠色為亞鐵離子顏色，黃色為三價鐵離子顏色，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，故氧化性硝酸強于三價鐵離子，根據(jù)（1）可知，三價鐵離子氧化性強于SO₄^2-，故答案為：HNO₃＞Fe³⁺＞SO₄^2-．

點評 本題考查了氧化還原反應的配平及氧化性強弱比較，中等難度．注意配平一般用化合價升降法配平變價元素，再根據(jù)原子守恒配平其他元素，根據(jù)反應方程式判斷氧化性，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．