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請按照題目所給內容要求，寫出對應的實驗現(xiàn)象或填寫所得結論
重要現(xiàn)象或事實 所得結論
能用小刀切割金屬鈉 ①
 
②
 
 金屬鈉的熔點低
③
 
 屬鈉與水反應有堿生成
④
 
 金屬鈉與水反有氣體生成
金屬鈉加入水中，浮在水面上 ⑤
 
小刀切開金屬的面，金屬光澤迅速變暗 ⑥
 
過氧化鈉加入水中，所得氣體使帶火星的木條復燃 ⑦
 
考點：鈉的化學性質
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：能用小刀切割金屬鈉證明金屬鈉比較軟，鈉與水反應浮在水面上，證明金屬鈉的密度小于水的密度，金屬鈉和水的反應是放熱的，放出的熱能使本身熔化成閃亮的小球，說明熔點低，向水中加入酚酞，溶液變紅，說明生成了堿性物質，鈉和水反應生成的氣體氫氣使小球四處游動．
解答： 解：①能用小刀切割金屬鈉證明金屬鈉比較軟，故答案為：金屬鈉質軟；
②金屬鈉和水反應的實驗中，金屬鈉會熔成閃亮的小球，證明金屬鈉的熔點低，故答案為：熔成閃亮的小球；
③金屬鈉和水反應的實驗中，向水中加入酚酞，溶液變紅，說明生成了堿性物質，故答案為：鈉和水反應后的溶液遇到酚酞變紅；
④鈉和水反應生成的氣體氫氣使小球四處游動，故答案為：金屬鈉能在水面上四處游動；
⑤金屬鈉加入水中，浮在水面上，證明金屬鈉的密度小于水的密度，故答案為：金屬鈉密度比水的��；
⑥刀切開金屬的面，金屬光澤迅速變暗，是由于生成氧化鈉的緣故，故答案為：金屬鈉易被氧氣氧化為氧化鈉；
⑦過氧化鈉加入水中，會發(fā)生反應，所得氣體氧氣使帶火星的木條復燃，故答案為：過氧化鈉和水反應能產生氧氣．
點評：本題涉及金屬鈉和水之間的反應現(xiàn)象以及金屬鈉的性質的得出，還涉及過氧化鈉和水之間的反應，注意教材知識的梳理和歸納是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于吸熱反應和放熱反應下列說法中錯誤的是（　�。�
A、化學反應中的能量變化除了熱量外還可以是光能、電能等
B、需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應
C、化學反應過程中的能量變化服從能量守恒定律
D、生成物的總能量小于反應物的總能量時發(fā)生的是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向鹽酸中加入適量氨水：H++OH-=H2O
B、鐵與足量稀HNO3反應：3Fe+8H++2NO3-=3 Fe2++2NO↑+4H2O
C、氫氧化銅溶于硝酸：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O
D、銅與濃HNO3反應：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

希爾實驗是將分離出的葉綠素加到草酸鐵溶液中，經光照后發(fā)生反應4Fe3++2H2O
光
葉綠體
4Fe2++4H++O2↑．下列有關該實驗的說法不正確的是（　�。�
A、反應后溶液的pH降低
B、每生成1mol O2轉移4mol電子
C、葉綠體被氧化
D、該實驗可說明光合作用產生的氧氣來源于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO3-的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、A為電源正極
B、陽極反應式為：2H2O-4e-═4H++O2↑
C、若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（△m左-△m右）為10.4克
D、陰極反應式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，水的離子積Kw=l×10-13．有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b．
為測定A、B混合后溶液導電性的變化以及探究A、B的相關性質，某同學設計了如圖所示的實驗裝置．
（1）實驗時，燒杯中應盛
 
溶液．
（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a+b=13．該同學在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關K，測得燒杯中燈泡的亮度為10（假設亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20）．斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關K，此時燈泡G的亮度約為
 
，原因是
 
．燒杯中得到的溶液pH=
 
．
（3）若A為強酸，B為強堿，且a+b=13．斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當測得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液．此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是
 
．
（4）若A 的化學式為HA，B的化學式為BOH，且a+b=13．當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，測得燒杯中溶液pH大于“（2）”中最后得到的溶液pH，原因可能是
 
．此時燒杯中的溶液中各離子濃度大小關系是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

控制變量法是化學實驗的一種常用方法．下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)（計算結果精確到小數(shù)點后一位），分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
序號 硫酸的體積/mL 鋅的質量/g 鋅的形狀 溫度/℃ 完全溶于酸的時間/s 生成硫酸鋅的質量/g
1 50.0 2.0 薄片 25 100 m1
2 50.0 2.0 顆粒 25 70 m2
3 50.0 2.0 顆粒 35 35 m3
4 50.0 2.0 粉末 25 45 5.0
5 50.0 6.0 粉末 35 30 m4
6 50.0 8.0 粉末 25 t6 16.1
7 50.0 10.0 粉末 25 t8 16.1
（1）化學反應速率本質上是由
 
決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小．本實驗中實驗2和實驗3表明
 
對反應速率有影響，該因素對反應速率的具體影響是：其它條件相同時，
 
反應速率越快．
（2）我們最好選取實驗
 
（填實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應物間的
 
反應速率越快．
（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快．原因是
 
．
（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質的量濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式
①氫氣在氯氣中燃燒
 
；
②次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A、CO32-、Na+、SO42-、H+
B、Cu2+、SO42-、H+、Cl-
C、K+、OH-、NO3-、HCO3-
D、Al3+、NO3-、SO42-、OH-

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