Question

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO₃^-的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A、A為電源正極
• B、陽極反應式為：2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑
• C、若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m_左-△m_右）為10.4克
• D、陰極反應式為：2NO₃^-+6H₂O+10e^-=N₂↑+12OH^-

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A．該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則Ag-Pt電極為陰極、Pt電極為陽極，連接陽極的電極為正極；
B．陽極上水失電子發(fā)生氧化反應；
C．轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極（陽極反應為H₂O失電子氧化為O₂和H⁺）消耗1mol水，產(chǎn)生2molH⁺進入陰極室，陽極室質(zhì)量減少18g；陰極室中放出0.2molN₂（5.6g），同時有2molH⁺（2g）進入陰極室；
D．陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應．

解答： 解：A．根據(jù)圖知，電解槽右邊部分N元素化合價由+5價變?yōu)?價，所以硝酸根離子發(fā)生還原反應，則Ag-Pt電極為陰極、Pt電極為陽極，所以A是正極、B是負極，故A正確；
B．陽極上水失電子生成氫離子和氧氣而發(fā)生氧化反應，電極反應式為2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑，故B正確；
C．轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極（陽極反應為H₂O失電子氧化為O₂和H⁺）消耗1mol水，產(chǎn)生2molH⁺進入陰極室，陽極室質(zhì)量減少18g；陰極的電極反應式為2NO₃^-+6H⁺+10e^-=N₂↑+6OH^-，轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室中放出0.2molN₂（5.6g），同時有2molH⁺（2g）進入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少3.6g，故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）=18g-3.6g=14.4g，故C錯誤；
D．陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2NO₃^-+6H₂O+10e^-=N₂↑+12OH^-，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了電解原理，根據(jù)N元素化合價變化確定陰陽極、正負極，難點是電極反應式的書寫，易錯選項是C，注意氫離子還進入陰極室，很多同學往往只考慮析出的氣體而導致錯誤，為易錯點．