A、上述裝置構(gòu)成原電池,鎂的金屬性比鋁強是負(fù)極 |
B、上述裝置構(gòu)成原電池,鋁是負(fù)極是因為鋁的金屬性比鎂強 |
C、上述裝置不構(gòu)成原電池,鋁只與氫氧化鈉溶液直接發(fā)生置換反應(yīng) |
D、負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、V2=10V1 |
B、V1>10V2 |
C、V2<10V1 |
D、V2>10V1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等,混合后溶液呈中性,則V1>V2=V3 |
B、若混合前三溶液pH相等,酸堿恰好完全反應(yīng),則V1=V2<V3 |
C、若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等,酸堿恰好完全反應(yīng),則V1=V2=V3 |
D、若混合前三溶液pH相等,將它們同等倍數(shù)稀釋后,則NaOH溶液pH最大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、在25℃時,將c mol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
| ||
B、0.1mol?L-1醋酸溶液中:c(H+)2=c(H+)?c(CH3COO-)+KW | ||
C、常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關(guān)系如右圖所示,當(dāng)pH=4.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | ||
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)大�。篘前>N后 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、A為電源正極 |
B、陽極反應(yīng)式為:2H2O-4e-═4H++O2↑ |
C、若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左-△m右)為10.4克 |
D、陰極反應(yīng)式為:2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實驗序號 | 金屬質(zhì)量/g | 金屬狀態(tài) | c(H2SO4) /mol?L-1 |
V(H2SO4) /mL |
溶液溫度/℃ | 金屬消失的時間/s | |
反應(yīng)前 | 反應(yīng)后 | ||||||
1 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
2 | 0.10 | 絲 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
3 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
4 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
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