如圖為以惰性電極進(jìn)行電解：
（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式：
A
 

B
 

C
 

D
 

（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為
 
．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）左、右兩個裝置都是電解池，左側(cè)裝置，A連接電源的負(fù)極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+放電生成Cu，B連接電源的正極，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl-放電生成Cl2，陰、陽電極反應(yīng)式之和為總反應(yīng)式；右側(cè)裝置，C連接電源的負(fù)極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Ag+放電生成Ag，D連接電源的正極，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，水放電生成O2與H+，陰、陽電極反應(yīng)式之和為總反應(yīng)式；
（2）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比．
解答： 解：（1）左、右兩個裝置都是電解池，左側(cè)裝置，A連接電源的負(fù)極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+放電生成Cu，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，B連接電源的正極，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl-放電生成Cl2，陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，右側(cè)裝置，C連接電源的負(fù)極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Ag+放電生成Ag，陰極電極反應(yīng)式為4Ag++4e-═4Ag，D連接電源的正極，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，水放電生成O2與H+，陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，
故答案為：Cu2++2e-═Cu；2Cl--2e-=Cl2↑；Ag++e-═Ag；4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（2）兩個裝置中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量相等，故由電極反應(yīng)式可知，A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為2：2：4：1，
故答案為：2：2：4：1．
點(diǎn)評：本題考查電解原理，難度不大，掌握離子放電順序是關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

M（NO3）2熱分解化學(xué)方程式為：2M（NO3）2
  △  
.
 
2MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是（　　）
A、148g/mol
B、24g/mol
C、74g/mol
D、40g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、A為電源正極
B、陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e-═4H++O2↑
C、若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為10.4克
D、陰極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法．下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位），分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
序號 硫酸的體積/mL 鋅的質(zhì)量/g 鋅的形狀 溫度/℃ 完全溶于酸的時間/s 生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
1 50.0 2.0 薄片 25 100 m1
2 50.0 2.0 顆粒 25 70 m2
3 50.0 2.0 顆粒 35 35 m3
4 50.0 2.0 粉末 25 45 5.0
5 50.0 6.0 粉末 35 30 m4
6 50.0 8.0 粉末 25 t6 16.1
7 50.0 10.0 粉末 25 t8 16.1
（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由
 
決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大�。緦�(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明
 
對反應(yīng)速率有影響，該因素對反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時，
 
反應(yīng)速率越快．
（2）我們最好選取實(shí)驗(yàn)
 
（填實(shí)驗(yàn)序號）研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應(yīng)物間的
 
反應(yīng)速率越快．
（3）若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快．原因是
 
．
（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號 金屬質(zhì)量/g 金屬狀態(tài) c（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）
/mL		 溶液溫度/℃ 金屬消失的時間/s
反應(yīng)前 反應(yīng)后
1 0.10 絲 0.7 50 20 36 250
2 0.10 絲 0.8 50 20 35 200
3 0.10 絲 1.0 50 20 35 125
4 0.10 絲 1.0 50 35 50 50
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量
 
 （選填“高”、“低”或“相等”）．
（2）實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是
 
；實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是
 
．
（3）若將該金屬與鐵用導(dǎo)線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡．該金屬的金屬活動性比鐵
 
 （選填“強(qiáng)”或“弱”），鐵在該原電池中作
 
極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①氫氣在氯氣中燃燒
 
；
②次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上
 
（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，負(fù)極為
 
，正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）在2SO2+O2?2SO3 反應(yīng)中：如果2分鐘內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
，用O2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
（3）化學(xué)式為C8Hm的烷烴，m值等于
 
；CnH22的烷烴，n值等于
 
；
（4）淀粉的化學(xué)式是：
 
；蛋白質(zhì)在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時，0.1mol?L-1NaOH溶液的pH為
 
；
（2）25℃時，0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH
 
7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是
 
（用離子方程式表示）；
（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是
 
（填序號）．
A．[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
B．[Na+]=[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
C．[Na+]=[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
D．[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
（4）25℃時，0.1mol?L-1 NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為c1，0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為c2，則c1
 
c2（填“＜”、“=”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，不正確的是（　�。�
A、甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
B、分子式符合C5H11Cl的化合物有6種
C、已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種
D、菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

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