如圖為以惰性電極進(jìn)行電解:
(1)寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式:
A
 

B
 

C
 

D
 

(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為
 
考點(diǎn):電解原理
專題:電化學(xué)專題
分析:(1)左、右兩個裝置都是電解池,左側(cè)裝置,A連接電源的負(fù)極,為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),Cu2+放電生成Cu,B連接電源的正極,為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),Cl-放電生成Cl2,陰、陽電極反應(yīng)式之和為總反應(yīng)式;右側(cè)裝置,C連接電源的負(fù)極,為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),Ag+放電生成Ag,D連接電源的正極,為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),水放電生成O2與H+,陰、陽電極反應(yīng)式之和為總反應(yīng)式;
(2)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比.
解答: 解:(1)左、右兩個裝置都是電解池,左側(cè)裝置,A連接電源的負(fù)極,為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),Cu2+放電生成Cu,陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu,B連接電源的正極,為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),Cl-放電生成Cl2,陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,右側(cè)裝置,C連接電源的負(fù)極,為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),Ag+放電生成Ag,陰極電極反應(yīng)式為4Ag++4e-═4Ag,D連接電源的正極,為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),水放電生成O2與H+,陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑,
故答案為:Cu2++2e-═Cu;2Cl--2e-=Cl2↑;Ag++e-═Ag;4OH--4e-═2H2O+O2↑.
(2)兩個裝置中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量相等,故由電極反應(yīng)式可知,A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為2:2:4:1,
故答案為:2:2:4:1.
點(diǎn)評:本題考查電解原理,難度不大,掌握離子放電順序是關(guān)鍵,轉(zhuǎn)移根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

M(NO32熱分解化學(xué)方程式為:2M(NO32
  △  
.
 
2MO+4NO2↑+O2↑,加熱29.6g M(NO32使其完全分解,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11.2L的氣體,那么M的摩爾質(zhì)量是(  )
A、148g/mol
B、24g/mol
C、74g/mol
D、40g/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染.電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A、A為電源正極
B、陽極反應(yīng)式為:2H2O-4e-═4H++O2
C、若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m-△m)為10.4克
D、陰極反應(yīng)式為:2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法.下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題:
序號 硫酸的體積/mL 鋅的質(zhì)量/g 鋅的形狀 溫度/℃ 完全溶于酸的時間/s 生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
1 50.0 2.0 薄片 25 100 m1
2 50.0 2.0 顆粒 25 70 m2
3 50.0 2.0 顆粒 35 35 m3
4 50.0 2.0 粉末 25 45 5.0
5 50.0 6.0 粉末 35 30 m4
6 50.0 8.0 粉末 25 t6 16.1
7 50.0 10.0 粉末 25 t8 16.1
(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由
 
決定的,但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大。緦(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明
 
對反應(yīng)速率有影響,該因素對反應(yīng)速率的具體影響是:其它條件相同時,
 
反應(yīng)速率越快.
(2)我們最好選取實(shí)驗(yàn)
 
(填實(shí)驗(yàn)序號)研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響.我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時,反應(yīng)物間的
 
反應(yīng)速率越快.
(3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件,但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快.原因是
 

(4)利用表中數(shù)據(jù),可以求得:硫酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)序號 金屬質(zhì)量/g 金屬狀態(tài) c(H2SO4
/mol?L-1
V(H2SO4
/mL
溶液溫度/℃ 金屬消失的時間/s
反應(yīng)前 反應(yīng)后
1 0.10 0.7 50 20 36 250
2 0.10 0.8 50 20 35 200
3 0.10 1.0 50 20 35 125
4 0.10 1.0 50 35 50 50
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量
 
 (選填“高”、“低”或“相等”).
(2)實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是
 
;實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是
 

(3)若將該金屬與鐵用導(dǎo)線連接,插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池,觀察到鐵的表面有大量氣泡.該金屬的金屬活動性比鐵
 
 (選填“強(qiáng)”或“弱”),鐵在該原電池中作
 
極.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①氫氣在氯氣中燃燒
 
;
②次氯酸不穩(wěn)定,見光易分解
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里,可觀察到鋅片上有氣泡,再平行插入一塊銅片,可觀察到銅片上
 
(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生,再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來,組成一個原電池,負(fù)極為
 
,正極的電極反應(yīng)式為
 

(2)在2SO2+O2?2SO3 反應(yīng)中:如果2分鐘內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
,用O2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 

(3)化學(xué)式為C8Hm的烷烴,m值等于
 
;CnH22的烷烴,n值等于
 
;
(4)淀粉的化學(xué)式是:
 
;蛋白質(zhì)在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)25℃時,0.1mol?L-1NaOH溶液的pH為
 
;
(2)25℃時,0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH
 
7(填“<”、“=”或“>”),其原因是
 
(用離子方程式表示);
(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是
 
(填序號).
A.[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
B.[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
C.[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
D.[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
(4)25℃時,0.1mol?L-1 NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為c1,0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為c2,則c1
 
c2(填“<”、“=”或“>”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中,不正確的是( 。
A、甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
B、分子式符合C5H11Cl的化合物有6種
C、已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體,則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種
D、菲的結(jié)構(gòu)簡式為,它與硝酸反應(yīng),可生成5種一硝基取代物

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