(1)25℃時,0.1mol?L-1NaOH溶液的pH為
 
;
(2)25℃時,0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH
 
7(填“<”、“=”或“>”),其原因是
 
(用離子方程式表示);
(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是
 
(填序號).
A.[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
B.[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
C.[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
D.[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
(4)25℃時,0.1mol?L-1 NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為c1,0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為c2,則c1
 
c2(填“<”、“=”或“>”).
考點:離子濃度大小的比較,pH的簡單計算
專題:電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析:(1)NaOH是強電解質,完全電離,0.1mol/L的NaOH中c(OH-)=0.1mol/L,c(H+)=
KW
c(OH-)
;
(2)氯化銨是強酸弱堿鹽,銨根離子水解導致溶液呈酸性;
(3)等濃度0.1mol?L-1等體積的NaOH和NH4Cl溶液混合,二者恰好反應生成等濃度0.05mol/L的NaOH和NH3.H2O,溶液呈堿性;
(4)酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離.
解答: 解:(1)NaOH是強電解質,完全電離,0.1mol/L的NaOH中c(OH-)=0.1mol/L,c(H+)=
KW
c(OH-)
=
10-14
0.1
mol/L
=10-13mol/L,所以溶液的pH=13,故答案為:13;
(2)氯化銨是強酸弱堿鹽,銨根離子水解導致溶液呈酸性,則pH<7,銨根離子水解方程式為NH4++H2O?NH3?H2O+H+,故答案為:<;NH4++H2O?NH3?H2O+H+;
(3)等濃度0.1mol?L-1等體積的NaOH和NH4Cl溶液混合,二者恰好反應生成等濃度0.05mol/L的NaCl和NH3?H2O,一水合氨電離導致溶液呈堿性,所以[OH-]>[H+],根據(jù)物料守恒得[Na+]=[Cl-],一水合氨電離程度較小,所以[Cl-]>[OH-],則溶液中離子濃度大小順序是[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+],故選C;
(4)酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離,NaOH抑制水電離,氯化銨促進水電離,所以c1<c2,故答案為:<.
點評:本題考查了離子濃度大小比較、pH的計算、鹽類水解等知識點,根據(jù)溶液中的溶質及其性質再結合電荷守恒來分析解答,知道哪些物質促進水電離、哪些物質抑制水電離,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

設NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
C、常溫常壓下,3.4g NH3所含的原子數(shù)目為0.8NA
D、78g Na2O2與足量水反應轉移的電子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖為以惰性電極進行電解:
(1)寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式:
A
 

B
 

C
 

D
 

(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中,若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕,一段時間后某極產(chǎn)生2.24L(標準狀況)的氣體.問:
(1)正極是
 
(填“鋅”或“銅”),發(fā)生
 
反應(填“氧化”或“還原”).
(2)負極的電極反應為
 

(3)產(chǎn)生這些氣體共需轉移電子
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:

(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是
 

(2)請用電子式表示出元素T的氫化物的形成過程:
 

(3)Y的氫化物與Y的最高價氧化物的水化物反應生成的物質名稱為:
 

(4)T與X形成的常見化合物的電子式為:
 

(5)Z所在族元素的氫化物中,沸點最低的物質的化學式為:
 

(6)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是
 
(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是
 

a.常溫下Z單質的熔沸點比T單質的熔沸點低
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d.T元素原子得電子的數(shù)目比Z元素原子得電子多.

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知乙烯能發(fā)生以下轉化:

(1)乙烯是一種重要的化工原料,在實際生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途,舉一例說明.如:
 

(2)乙酸乙酯中的官能團
 
(填結構簡式)
(3)寫出反應②的化學方程式
 

(4)若用惰性材料做電極,以稀硫酸溶液為電解質溶液,兩電極分別通入O2與乙醇,制成燃料電池,回答下列小題:
①已知電池的總反應即為乙醇的燃燒反應,則電池的總反應方程式為
 

正極反應式:
 

③消耗標準狀況下的5.6L O2時,有
 
mol電子發(fā)生轉移.
④溶液中H+的移動方向是
 

a.由正極區(qū)向負極區(qū)移動      b.由負極區(qū)向正極區(qū)移動
c.從正極經(jīng)外電路向負極移動  d.從負極經(jīng)外電路向正極移動.

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極.
(1)正極為
 
(填“a”或“b”)陽極為
 
.(填“c”或“d”)
(2)陽極電極反應式為
 
檢驗該陽極產(chǎn)物的方法是
 

(3)電解一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g,則外電路中通過的電子的物質的量是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

合成聚氯乙烯,下列的說法正確的是( 。
A、用食鹽、水和乙烯為原料可以合成聚氯乙烯
B、用氯氣和乙炔為原料可以直接合成聚氯乙烯
C、合成聚氯乙烯一定涉及氧化還原反應
D、合成聚氯乙烯一定涉及加成聚合反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

一種有機物C的分子式是C10H2002,在稀硫酸的催化作用下會生成A和B,B可以催化氧化變成A,則滿足此條件的C可能有多少種(  )
A、2種B、4種C、6種D、8種

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