Question

（1）25℃時，0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH為

 

；
（2）25℃時，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液的pH

 

7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是

 

（用離子方程式表示）；
（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是

 

（填序號）．
A．[Na⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
B．[Na⁺]=[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]
C．[Na⁺]=[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
D．[Cl^-]＞[Na⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]
（4）25℃時，0.1mol?L^-1 NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為c₁，0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為c₂，則c₁

 

c₂（填“＜”、“=”或“＞”）．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）NaOH是強電解質，完全電離，0.1mol/L的NaOH中c（OH^-）=0.1mol/L，c（H⁺）=

KW

c(OH-)

；
（2）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性；
（3）等濃度0.1mol?L^-1等體積的NaOH和NH₄Cl溶液混合，二者恰好反應生成等濃度0.05mol/L的NaOH和NH₃．H₂O，溶液呈堿性；
（4）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離．

解答： 解：（1）NaOH是強電解質，完全電離，0.1mol/L的NaOH中c（OH^-）=0.1mol/L，c（H⁺）=

KW

c(OH-)

=

10-14

0.1

mol/L=10^-13mol/L，所以溶液的pH=13，故答案為：13；
（2）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，則pH＜7，銨根離子水解方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案為：＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）等濃度0.1mol?L^-1等體積的NaOH和NH₄Cl溶液混合，二者恰好反應生成等濃度0.05mol/L的NaCl和NH₃?H₂O，一水合氨電離導致溶液呈堿性，所以[OH^-]＞[H⁺]，根據(jù)物料守恒得[Na⁺]=[Cl^-]，一水合氨電離程度較小，所以[Cl^-]＞[OH^-]，則溶液中離子濃度大小順序是[Na⁺]=[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故選C；
（4）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，NaOH抑制水電離，氯化銨促進水電離，所以c₁＜c₂，故答案為：＜．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、pH的計算、鹽類水解等知識點，根據(jù)溶液中的溶質及其性質再結合電荷守恒來分析解答，知道哪些物質促進水電離、哪些物質抑制水電離，題目難度中等．