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設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數目為0.1NA
B、常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NA
C、常溫常壓下，3.4g NH3所含的原子數目為0.8NA
D、78g Na2O2與足量水反應轉移的電子數目為2NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、溶液體積不知不能計算離子數；
B、依據氣體摩爾體積的條件應用分析，常溫常壓下，11.2L氮氣物質的量不是0.5mol；
C、依據n=
m
M
計算物質的量，結合分子式計算原子數；
D、依據n=
m
M
計算物質的量，結合過氧化鈉和水反應過程中1mol過氧化鈉反應轉移電子1mol計算分析．
解答： 解：A、溶液體積不知0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數目不能計算，故A錯誤；
B、常溫常壓下，11.2L氮氣物質的量不是0.5mol，故B錯誤；
C、依據n=
m
M
計算物質的量=
3.4g
17g/mol
=0.2mol，結合分子式計算原子數=0.2mol×4×NA=0.8NA，故C正確；
D、依據n=
m
M
計算物質的量=
78g
78g/mol
=1mol，結合過氧化鈉和水反應過程，氧元素化合價從-1價變化為0價和-2價，1mol過氧化鈉反應轉移電子1mol，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積體積應用，質量換算物質的量計算微粒數，氧化還原反應電子轉移的分析是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、含有0.1NA 個CO32-的Na2CO3固體的質量為10.6g
B、含1mol 溶質的鹽酸溶液與足量Fe反應，消耗NA個Fe原子
C、0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-個數為0.1NA
D、標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

M（NO3）2熱分解化學方程式為：2M（NO3）2
  △  
.
 
2MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質量是（　　）
A、148g/mol
B、24g/mol
C、74g/mol
D、40g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向鹽酸中加入適量氨水：H++OH-=H2O
B、鐵與足量稀HNO3反應：3Fe+8H++2NO3-=3 Fe2++2NO↑+4H2O
C、氫氧化銅溶于硝酸：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O
D、銅與濃HNO3反應：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是（　�。�
A、若混合前三溶液物質的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2=V3
B、若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應，則V1=V2＜V3
C、若混合前三溶液物質的量濃度相等，酸堿恰好完全反應，則V1=V2=V3
D、若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數稀釋后，則NaOH溶液pH最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

希爾實驗是將分離出的葉綠素加到草酸鐵溶液中，經光照后發(fā)生反應4Fe3++2H2O
光
葉綠體
4Fe2++4H++O2↑．下列有關該實驗的說法不正確的是（　　）
A、反應后溶液的pH降低
B、每生成1mol O2轉移4mol電子
C、葉綠體被氧化
D、該實驗可說明光合作用產生的氧氣來源于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO3-的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、A為電源正極
B、陽極反應式為：2H2O-4e-═4H++O2↑
C、若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（△m左-△m右）為10.4克
D、陰極反應式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

控制變量法是化學實驗的一種常用方法．下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數據（計算結果精確到小數點后一位），分析以下數據，回答下列問題：
序號 硫酸的體積/mL 鋅的質量/g 鋅的形狀 溫度/℃ 完全溶于酸的時間/s 生成硫酸鋅的質量/g
1 50.0 2.0 薄片 25 100 m1
2 50.0 2.0 顆粒 25 70 m2
3 50.0 2.0 顆粒 35 35 m3
4 50.0 2.0 粉末 25 45 5.0
5 50.0 6.0 粉末 35 30 m4
6 50.0 8.0 粉末 25 t6 16.1
7 50.0 10.0 粉末 25 t8 16.1
（1）化學反應速率本質上是由
 
決定的，但外界條件也會影響反應速率的大�。緦嶒炛袑嶒�2和實驗3表明
 
對反應速率有影響，該因素對反應速率的具體影響是：其它條件相同時，
 
反應速率越快．
（2）我們最好選取實驗
 
（填實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響．我們發(fā)現在其它條件相同時，反應物間的
 
反應速率越快．
（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現反應速率明顯加快．原因是
 
．
（4）利用表中數據，可以求得：硫酸的物質的量濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，0.1mol?L-1NaOH溶液的pH為
 
；
（2）25℃時，0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH
 
7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是
 
（用離子方程式表示）；
（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是
 
（填序號）．
A．[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
B．[Na+]=[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
C．[Na+]=[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
D．[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
（4）25℃時，0.1mol?L-1 NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為c1，0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為c2，則c1
 
c2（填“＜”、“=”或“＞”）．

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