Question

（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上

 

（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，負極為

 

，正極的電極反應(yīng)式為

 

．
（2）在2SO₂+O₂?2SO₃ 反應(yīng)中：如果2分鐘內(nèi)SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

 

，用O₂濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

 

．
（3）化學(xué)式為C₈H_m的烷烴，m值等于

 

；C_nH₂₂的烷烴，n值等于

 

；
（4）淀粉的化學(xué)式是：

 

；蛋白質(zhì)在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是：

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,反應(yīng)速率的定量表示方法,烷烴及其命名,淀粉的性質(zhì)和用途,氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題,電化學(xué)專題,有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律

分析：（1）稀硫酸和Zn發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，和Cu不反應(yīng)，用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）v=

△c

△t

，再根據(jù)同一可逆反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算氧氣反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)通式計算m、n值；
（4）淀粉屬于多糖，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸．

解答： 解：（1）稀硫酸和Zn發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，和Cu不反應(yīng)，所以銅片上沒有氣泡，用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：沒有；鋅；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）二氧化硫反應(yīng)速率v=

△c

△t

=

6mol/L-2mol/L

2min

=2mol/（L．min），同一可逆反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以氧氣的平均反應(yīng)速率為1mol/（L．min），
故答案為：2mol/（L．min）；2mol/（L．min）；
（3）化學(xué)式為C₈H_m的烷烴，m=2×8+2=18；C_nH₂₂的烷烴，n=

22-2

2

=10，
故答案為：18；10；
（4）淀粉的化學(xué)式是（C₆H₁₀O₅）_n，淀粉和纖維素都屬于多糖，蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸，
故答案為：（C₆H₁₀O₅）_n；氨基酸．

點評：本題考查了較綜合，涉及原電池原理、有機物的水解、化學(xué)反應(yīng)速率計算等知識點，都屬于基礎(chǔ)知識，注意基礎(chǔ)知識的積累和運用，題目難度不大．