Question

設N_A為阿伏伽德常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

• A、1mol氧氣與金屬鈉反應，氧氣一定得到4N_A個電子
• B、100ml 18.4mol/L的硫酸與足量銅反應，生成二氧化硫的分子數(shù)一定小于0.92N_A
• C、在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，每生成16g氧氣，則轉移2N_A個電子
• D、常溫下，92g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有氧原子數(shù)為2N_A個

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、生成產(chǎn)物是過氧化鈉，氧的化合價是-1價；
B、濃硫酸隨著反應的進行，變成稀硫酸就不再反應；
C、反應中，氧元素的化合價變化是-1→0，10g氧氣的物質的量是0.5mol，含有1molO；
D、根據(jù)質量關系，92g含有氧原子為

92

46

×2=4（mol）．

解答： 解：A、Na₂O₂中氧元素的化合價是-1價，1mol氧氣反應，得到2mol電子，即2N_A個電子，故A錯誤；
B、由于銅足量，濃硫酸變成稀硫酸后，不再參加反應，故生成二氧化硫的分子數(shù)一定小于0.92N_A，故B正確；
C、H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，1mol氧氣生成，轉移2mol電子，16g氧氣的物質的量是0.5mol，故每生成16g氧氣，則轉移N_A個電子，故C錯誤；
D、92gNO₂和N₂O₄混合氣體中，含有氧原子為

92

46

×2=4（mol），含有氧原子數(shù)為4N_A個，故D錯誤；
故選B．

點評：本題借助阿伏伽德羅常數(shù)，考查了氧化還原反應中的電子轉移數(shù)量的計算，難度中等．