Question

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號ABCDE

原子半徑/nm0.160.1430.1020.0890.074

主要化合價＋2＋3＋6，－2＋2－2

（1）在下表中標出上述五種元素在元素周期表中的對應位置（用元素符號）。

（2）在下表中標明通常尋找催化劑材料的區(qū)域（用斜線陰影）。

（3）A、B、E三種元素各自形成簡單離子，其中半徑最大的為________（填離子符號）。

（4）證明B元素的單質與A元素的單質在化學性質上有明顯不同的離子方程式為：________________________。

（5）周期表中有些處于對角（左上→右下）位置的元素，它們的單質及其化合物的性質存在“對角線相似”的現象，請寫出D的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式：________________________。

 

Answer 1

（1）

（2）見上表

（3）O2－

（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑

（5）BeO＋2OH－=BeO22-＋H2O

【解析】（1）根據表格提供數據，可以推斷D為Be，A為Mg，E為O，C為S，B為Al。（2）根據元素周期律，在過渡元素區(qū)域尋找催化劑材料。（3）根據具有相同電子層結構的不同微粒，核電荷數越大，微粒半徑越小，Mg2＋、Al3＋、O2－中半徑最大的為O2－。（4）Al與Mg在化學性質上明顯不同的是Al能與強堿溶液反應。