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下列排列順序正確的是（　�。�

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S　②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　④失電子能力：Cs＞Na

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

 

B

【解析】利用同周期同主族元素性質規(guī)律判斷。根據非金屬性：F＞O＞S，可以判斷熱穩(wěn)定性順序：HF＞H2O＞H2S，同理可以判斷酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，所以①③錯誤；根據原子在周期表中的位置及半徑規(guī)律可知Na＞Mg＞S＞O，故②正確；同主族從上→下金屬性增強，故失電子能力：Cs＞Na，④正確。

 

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相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第10講金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

某研究小組利用工業(yè)生產鈦白粉產生的廢液(含有大量的Fe2＋、H＋、SO42—和少量的Fe3＋、TiO2＋)生產乳酸亞鐵，其工藝流程如下：

 

(1)反應Ⅰ中，鐵屑與TiO2＋反應的離子方程式為2TiO2＋＋Fe＋4H＋??2Ti3＋＋Fe2＋＋2H2O，該反應的平衡常數表達式為K＝________。

(2)反應Ⅱ需控制反應溫度低于35 ℃，其目的是________________，該反應的化學方程式是________________。檢驗溶液A中是否含Fe2＋的實驗操作方法是_________________________________________________________。

(3)已知：FeCO3(s)??Fe2＋(aq)＋CO32—(aq)，試用平衡移動原理解釋反應Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因______________________________________________。

(4)結晶過程必須控制在一定的真空度條件下進行，原因是_______________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題7水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

下表是不同溫度下水的離子積的數據：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積

1×10－14

a

1×10－12

 

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則a________1×10－14（填“＞”、“＜”或“＝”），做此判斷的理由是___________________________________________________。

（2）25 ℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c（Na＋）∶c（OH－）＝________。

（3）在t2溫度下測得某溶液pH＝7，該溶液顯________（填“酸”、“堿”或“中”）性，將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題5化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：填空題

2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ·mol－1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示________、________；

（2）E表示________；E的大小對該反應的反應熱________（填“有”或“無”）影響。

（3）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖ΔH________（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是_____________________________________。

（4）圖中ΔH＝________kJ·mol－1；

（5）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol－1，計算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH＝________（要求計算過程）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題4物質結構元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號ABCDE

原子半徑/nm0.160.1430.1020.0890.074

主要化合價＋2＋3＋6，－2＋2－2

（1）在下表中標出上述五種元素在元素周期表中的對應位置（用元素符號）。

（2）在下表中標明通常尋找催化劑材料的區(qū)域（用斜線陰影）。

（3）A、B、E三種元素各自形成簡單離子，其中半徑最大的為________（填離子符號）。

（4）證明B元素的單質與A元素的單質在化學性質上有明顯不同的離子方程式為：________________________。

（5）周期表中有些處于對角（左上→右下）位置的元素，它們的單質及其化合物的性質存在“對角線相似”的現象，請寫出D的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式：________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題3離子反應　氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

黃銅礦（CuFeS2）常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2（已配平），則下列關于該反應的說法錯誤的是（　�。�。

A．方框中的物質應為CuS

B．該反應的部分產物可用于硫酸工業(yè)

C．反應中SO2既是氧化產物又是還原產物

D．反應中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉移

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題2化學常用計量練習卷（解析版） 題型：實驗題

Ba2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2＋的物質的量濃度。

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填字母）________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻

（2）現需配制250 mL 0.100 mol·L－1的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________________。

（3）需準確稱取Na2S2O3固體的質量為________g。

（4）另取廢水50.00 mL，控制適當的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加入過量KI溶液進行反應，然后在反應液中滴加上述標準Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關反應的離子方程式為①Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。則該工廠廢水中Ba2＋的物質的量濃度為________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題10金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

實驗室制備甲酸銅晶體[Cu（HCOO）2·4H2O]的流程如下：

回答下列問題：

（1）小蘇打水溶液顯________性（填“酸”、“堿”或“中”）可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為________________________。

（2）生成堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的離子方程式為________________________。

（3）操作a的名稱是________，該操作使用的玻璃儀器有________。

（4）證明堿式碳酸銅已經洗滌充分的實驗操作是___________________________________。

（5）用無水乙醇洗滌晶體的目的是____________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，濃度均為1 mol/L的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c（X－）＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列說法正確的是（　�。�

A．AY溶液的pH小于7

B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C．稀釋相同倍數，BX溶液的pH變化小于BY溶液

D．電離平衡常數K（BOH）小于K（HY）

 

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