Question

在標準狀況下，由甲烷、甲醛和乙烷組成的11.2升的混合氣體完全燃燒后，生成0.7mol的二氧化碳氣體．則混合氣體中乙烷的體積分數(shù)為（　�。�

• A、20%
• B、40%
• C、60%
• D、80%

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：根據(jù)碳原子守恒可知，甲烷、甲醛燃燒生成二氧化碳的體積等于甲烷、甲醛的體積，混合物燃燒后生成的二氧化碳體積增大由乙烷燃燒導致，根據(jù)氣體物質(zhì)的量增大計算乙烷的物質(zhì)的量，再根據(jù)體積分數(shù)計算．

解答： 解：根據(jù)碳原子守恒可知，甲烷、甲醛燃燒生成二氧化碳的體積等于甲烷、甲醛的體積，混合物燃燒后生成的二氧化碳體積增大由乙烷燃燒導致，由碳原子守恒可知，1體積乙烷燃燒生成2體積二氧化碳，體積增大1體積，混合氣體為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為0.7mol-0.5mol=0.2mol，所以乙烷的體積百分含量為

0.2mol

0.5mol

×100%=40%，
故選：B．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度不大，關鍵是根據(jù)碳原子守恒判斷燃燒生成的二氧化碳體積增大由乙烷燃燒產(chǎn)生．