【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度能使活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率加快

B.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行

C.對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

D.因?yàn)榇呋瘎┠芨淖兎磻?yīng)活化能，所以能影響化學(xué)平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】

增大反應(yīng)物濃度只能改變單位體積的活化分子的數(shù)目，但不能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，但不一定能自發(fā)進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)熱與反應(yīng)的始末狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C正確；

D.催化劑不能改變平衡狀態(tài)，只能降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．已知：硼鎂礦主要成分為，硼砂的化學(xué)式為利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下．

回答下列有關(guān)問(wèn)題．

(1)硼砂中B的化合價(jià)為 ______，溶于熱水后，常用調(diào)pH到制取，反應(yīng)的離子方程式為 ______，X為晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為 ______，該反應(yīng)中的氧化劑是 ______ (填化學(xué)式)。

(2)硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時(shí)結(jié)合水電離的而釋放出水電離的H+，這一變化的化學(xué)方程式為 ______，皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，則硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為 ______。

(3)需要在HCl氛圍中加熱制，其目的是 ______ ．

(4)制得的粗硼在一定條件下生成，加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將粗硼制成的完全分解，生成的用為弱酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液盛裝溶液的儀器應(yīng)為 ______ 填“酸式”或“堿式”滴定管．該粗硼樣品的純度為 ______ (提示：)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物(x)、 (y)、(z)的分子式均為C5H6。下列說(shuō)法正確的是

A.x、y、z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.z的同分異構(gòu)體只有x和y兩種

C.z的一氯代物只有一種，二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))

D.x分子中所有原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫銨溶液混合，過(guò)濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化物M。利用滴定法測(cè)定M的化學(xué)式，其步驟如下：

①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時(shí)產(chǎn)生氣泡。

③待氣泡消失后，用1.0000 mol·L－1 KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe3＋，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KI標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00 mL。

(1)實(shí)驗(yàn)中必需的定量?jī)x器有量筒、電子天平、____________和____________。

(2)在滴定之前必須進(jìn)行的操作包括用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液潤(rùn)洗滴定管、__________、___________。

(3)步驟②中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：氣泡可能是SCN－的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2，CO2。

假設(shè)2：氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物____________，理由___________。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1：

試管Y中的試劑是_______。

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫銨溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式_____。

(5)根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，M的化學(xué)式為_______。

(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.放熱反應(yīng)一定能自發(fā)的進(jìn)行

B.SO2能使品紅溶液和溴水褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性

C.將AlCl3溶液和Al2（SO4) 3溶液分別蒸干灼燒，所得產(chǎn)物均為Al2O3

D.由反應(yīng)AgCl(s) +KI(aq)Ag I(s) + KCl (aq) 可知Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag I)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.H2的熱值(單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做燃料的熱值)為142.9kJg-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJmol-1

B.反應(yīng)A(g)=2B(g)，若正反應(yīng)的活化能為EakJmol-1，逆反應(yīng)的活化能為EbkJmol-1，則△H=(Ea-Eb)kJmol-1

C.能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H<0、△S>0

D.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增加有效碰撞的次數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置中的燒杯分別盛有足量的CuSO4溶液。

（1）A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是___（填字母，下同），屬于電解池的是___。

（2）A池中Cu電極上發(fā)生的是___（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（3）B池中C是___極，Pt極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

（4）C池反應(yīng)過(guò)程中，CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度___（填“變大”“變小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列設(shè)計(jì)方案都正確的是（ ）

A.制備綠礬(FeSO47H2O)：將FeSO4溶液在空氣中低溫蒸發(fā)即得綠礬

B.將0.1000mol/L的KMnO4溶液裝在堿式滴定管中滴定未知濃度的過(guò)氧化氫溶液，讀出消耗的高錳酸鉀的體積即可求出過(guò)氧化氫的濃度

C.探究催化劑對(duì)H2O2分解速率影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D.用一定濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的氨水，可選用酚酞作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子組在室溫下可能大量共存的是（ ）

A.pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-

B.＝106的溶液：Al3+、NH4+、CO32-、S2-

C.水電離出的c(H+)＝10-4mol/L的溶液：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-

D.使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-

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同步練習(xí)冊(cè)答案