【題目】下列說法正確的是（ ）

A.H2的熱值(單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，叫做燃料的熱值)為142.9kJg-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJmol-1

B.反應A(g)=2B(g)，若正反應的活化能為EakJmol-1，逆反應的活化能為EbkJmol-1，則△H=(Ea-Eb)kJmol-1

C.能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H<0、△S>0

D.增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增加有效碰撞的次數(shù)

【答案】B

【解析】

A、熱值是1g燃料燃燒放出的熱量，方程式中是4g氫氣燃燒，，選項A錯誤；

B、正反應的活化能逆反應的活化能，選項B正確；

C、只要反應的反應就能自發(fā)進行，不一定是、，選項C錯誤；

D、增大反應物濃度，能增大單位體積分子數(shù)目，不能增大活化分子百分數(shù)，選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構

B.元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 [Ar]4s24p2，屬于P區(qū)

C.HF晶體沸點高于HCl，是因為 HCl共價鍵鍵能小于HF

D.某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，l mol C6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NA

C.4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D.50g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池工作時，若消耗標準狀況下11.2 L H2，則轉移電子數(shù)為6.02×1023

B. 常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，n(H＋)﹒n(OH－)不變

C. 合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率

D. 反應2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.其它條件不變時，增大反應物濃度能使活化分子百分數(shù)提高，反應速率加快

B.反應物總能量高于生成物總能量的反應，一定能自發(fā)進行

C.對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

D.因為催化劑能改變反應活化能，所以能影響化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（ ）

A. pH＜7 B. pH＞ 7 C. pH＝7 D. 無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

① I2（g）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝－9.48 kJ/mol

② I2（s）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝+26.48 kJ/mol

下列判斷正確的是

A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48 kJ

B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D.反應①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：QkJ

下列說法中，不正確的是（ ）

A.容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%

B.容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率

C.平衡時，兩容器中CO2的濃度相等

D.容器①時CO的反應速率等于H2O的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關敘述不正確的是

A.H2A為二元強酸

B.pH＝4的NaHA水溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)＞c(OH-)

C.含NaHA、NaHB的混合溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)

D.Na2B的水溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(B2-)＞c(OH-)＞c(H+)

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