【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，l mol C6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NA

C.4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D.50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA

【答案】C

【解析】

A. C6H12可能為己烯或環(huán)己烷，1mol己烯含有4molCC鍵和1molC=C鍵，共5mol碳碳鍵，但環(huán)己烷含6molCC鍵，則l mol C6H12中含碳碳鍵的數(shù)目不一定小于6NA，A項錯誤；

B. 果糖的摩爾質(zhì)量為180g/mol，則18g果糖為0.1mol，一分子果糖含有5個羥基，則18g果糖含有羥基數(shù)目為0.5 NA，B項錯誤；

C. H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，分子中含中子數(shù)=188=10，D216O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，分子中含中子數(shù)=1×2+168=10，則4.0g由H218O與D216O組成的混合物的物質(zhì)的量為，則所含中子數(shù)為0.2mol×10 NA=2 NA，C項正確；

D. 50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的物質(zhì)的量為，乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣滿足以下關(guān)系式：2C2H5OH~H2，則由乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量為0.25mol，而水也能與鈉反應(yīng)生成氫氣，則50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目大于0.25NA，D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)�，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘是人體必需的生命元素，對人類的生長發(fā)育起著重要作用。碘主要存在于海草(如海帶)、海水和鹽礦中。某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗流程模擬從海草中提取碘。

(1)灼燒海草時，除需要三腳架外，還需要用到的下列儀器有_____(填標號字母)。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥管

(2)“氧化” 是關(guān)鍵步驟。小組同學(xué)設(shè)計實驗探究 KI 溶液的氧化反應(yīng)，實驗記錄如表所示：

序號

實驗

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

先加 0.5 mL 0.5 mol/L

NaClO 溶液，后滴幾滴淀粉溶液

溶液先變?yōu)闇\黃色后溶液變藍

Ⅱ

先加 0.5 mL 0.5 mol/L KI

溶液后滴幾滴淀粉溶液

先溶液保持無色后溶液也不變藍，且 pH=10

①實驗Ⅰ中溶液變?yōu)闇\黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_________________ 。

②對比實驗 I 和 II，探究實驗 II 反應(yīng)后“溶液不變藍”的原因，小組同學(xué)提出兩種假設(shè)：

假設(shè) 1：NaClO 溶液顯堿性，I2 在堿性溶液發(fā)生歧化反應(yīng) 3I2 +6OH－= IO3－+ 5I－+ 3H2O。

假設(shè) 2：NaClO 溶液有強氧化性，可氧化 I2。

(a)NaClO 溶液顯堿性的原因： __________(用離子方程式表示)。

(b)設(shè)計實驗 III，證實假設(shè) 2 成立，所用裝置如圖所示，甲溶液是___________ ，實驗現(xiàn)象是______________。

③小組同學(xué)又設(shè)計了如下實驗：

序號

實驗

操作

現(xiàn)象

Ⅳ

敞口試管

2 小時后滴加淀粉溶液才出現(xiàn)藍色

Ⅴ

敞口試管

水浴 70℃

20 min 溶液保持無色，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍色

Ⅵ

密閉試管

水浴 70℃

溶液迅速出現(xiàn)黃色，且黃色逐漸加，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍色

(a)分析實驗Ⅳ、Ⅴ和Ⅵ，得出影響氧氣氧化 KI 溶液的反應(yīng)速率的因素有 ____、_____ 。

(b)試解釋與實驗Ⅵ相比，實驗Ⅴ速率較慢的原因 _____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組用50ml 0.50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定實驗。

(1)實驗中大約要使用230mL NaOH溶液，配制溶液時至少需要稱量NaOH固體__ g。

(2)做中和熱的測定實驗時:桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實驗尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。

(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/span>

實驗次數(shù)

起始溫度t1

終止溫度t2/℃

溫度差平均值（t2﹣t1）/℃

H2SO4

NaOH

1

25.0℃

25.0℃

29.1

Δt=________

2

25.0℃

25.0℃

29.8

3

25.0℃

25.0℃

28.9

4

25.0℃

25.0℃

29.0

②已知:溶液的比熱容c為4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1 g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式____________(用該實驗的數(shù)據(jù),取小數(shù)點后一位）。

(4)若用氨水代替NaOH做實驗,測定結(jié)果ΔH會___(填“偏大”、“偏大”、“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蓮花清瘟對新型冠狀病癥狀的改善有一定作用，其成分中含有“金銀花”。中藥“金銀花”抗菌殺毒有效成分是“綠原酸”。以下是科研小組設(shè)計的“綠原酸”的合成路線：

回答下列問題：

(1)有機物A的名稱是__________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。

(3)若碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。寫出有機物B的結(jié)構(gòu)簡式，用星號(*)標出B中的手性碳__________。

(4)反應(yīng)D→E中第(1)步的反應(yīng)方程式是__________。

(5)有機物F中官能團的名稱是__________。

(6)反應(yīng)②的目的是__________。

(7)有機物C的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的還有______種。（不考慮立體異構(gòu)）

a. 具有六元碳環(huán)結(jié)構(gòu)；

b. 含有3個氯原子，且同一碳原子上只能連接一個氯原子；

c. 能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣泡。

(8)參照上述合成方法，設(shè)計由丙酸為原料制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉的合成路線如圖。

寫出M結(jié)構(gòu)簡式__________；反應(yīng)條件1為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示原電池工作時，右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3＋。下列敘述正確的是(　　)

A.左池中陰離子數(shù)目增加

B.每消耗1 mol Y2O72-，轉(zhuǎn)移3 mol電子

C.改變右池溶液的c(H＋)，電流強度不變

D.左池電極反應(yīng)式：X4＋＋2e－=X2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置。則下列說法正確的是(　　)

圖甲 圖乙

A.乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口

B.乙裝置中鐵極的電極反應(yīng)式為：2Na－2e－=2Na＋

C.甲裝置中鋅為負極發(fā)生還原反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.甲裝置鹽橋可以使反應(yīng)過程中溶液保持電中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵單質(zhì)及化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。

(1)Fe3+的基態(tài)核外價電子排布式為_____，應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)比較 Fe 與同周期的 Mn 第三電離能(I3)的大小：I3(Mn)______I3(Fe)(填＞、＜、＝)。理由是______。

(2)Fe、Fe2+、Fe3+可以與 CO、SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。

①配合物 Fe(CO)5 的熔點-20℃，沸點 103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5 的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于 Fe(CO)5 說法不正確的是____。

A.Fe(CO)5 是分子晶體

B.Fe(CO)5 中 Fe 原子的配體與C22-互為等電子體

C.Fe(CO)5 中 σ 鍵與 π 鍵之比為 1:1

D.Fe(CO)5=Fe+5CO 反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成

②CN-的電子式為_____。

③H2NCONH2(尿素)中 N、C 原子的雜化方式分別為_____、______，組成尿素的 4 種元素的第一電離能由大到小的順序為_____，1 mol H2NCONH2(尿素) 分子中含有 σ 鍵的數(shù)目為_____。

(3)NaCl 和MgO 都屬于離子化合物，NaCl 的熔點為 801.3 ℃，MgO 的熔點高達 2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是_____。

(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。CsSiB3O7 屬正交晶系(長方體形)。晶胞參數(shù)為 a pm、b pm、c pm。如圖為沿 y 軸投影的晶胞中所有 Cs 原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。據(jù)此推斷該晶胞中Cs 原子的數(shù)目為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用酸性蝕刻廢液（含等）和堿性蝕刻廢液[NH4+、Cu（NH3）42+ 、NH3·H2O等]制備CuI（白色固體）的實驗流程如下:

（1）步驟Ⅰ中發(fā)生了多個反應(yīng),其中與鹽酸反應(yīng)生成Cu（OH）Cl的離子方程式為____。

（2）步驟Ⅳ需控制pH為1~2,80 ℃下進行,合適的加熱方式是____。

（3）步驟Ⅴ的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、______、____。

（4）步驟Ⅵ在下列裝置（夾持及加熱裝置已省略）中進行。

①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是___,圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②裝置c中反應(yīng)完成的現(xiàn)象是_____。

③用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無水乙醇洗滌的目的是___。

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