【題目】如圖所示原電池工作時，右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3＋。下列敘述正確的是(　　)

A.左池中陰離子數(shù)目增加

B.每消耗1 mol Y2O72-，轉(zhuǎn)移3 mol電子

C.改變右池溶液的c(H＋)，電流強度不變

D.左池電極反應式：X4＋＋2e－=X2＋

【答案】A

【解析】

由右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+，發(fā)生還原反應，所以右邊是正極，左邊是負極，發(fā)生氧化反應，X2+-2e-=X4+，根據(jù)此分析解題。

A、因為左池電極反應式：X2+-2e-=X4+，正電荷數(shù)在增加，而且左要保持電中性，所以陰離子數(shù)目增加要增加，選項A正確；

B、每消耗1mol Y2O72-，轉(zhuǎn)移6mol電子，選項B錯誤；

C、改變右池溶液的c(H+)，要使右池溶液呈電中性，加速單位時間內(nèi)電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目，電流強度要變大，選項C錯誤；

D、左池電極反應式：X2+-2e-=X4+，選項D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飛秒（1fs=10－15s）化學廣泛應用于化學研究。大多雙分子反應難于確定反應歷程，Zewail通過研究HI與CO2反應巧妙的解決了這個問題，其反應過程中的片斷：（1ps=1000fs）。下列說法不正確的是

A.反應過程中CO2未全部斷鍵而HI全部斷鍵

B.HOCO是HI與CO2雙分子反應的過渡態(tài)產(chǎn)物

C.觀察到HOCO解離需用1ps，說明HI與CO2反應極快

D.該反應的起點是HI的解離，終點是OH自由基與I自由基的結(jié)合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：

甲

乙

丙

c(H2)/(mol·L-1)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/(mol·L-1)

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是( )

A. 反應開始時，丙容器中化學反應速率最大，甲容器中化學反應速率最小

B. 平衡時，乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

C. 平衡時，甲容器中和丙容器中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

D. 平衡時，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖裝置探究SO2還原CuO，并進一步檢測產(chǎn)物含量。回答下列相關(guān)問題：

Ⅰ. SO2還原CuO探究

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________。

(2)在制取SO2時，使用H2SO4溶液的濃度為__________時（填序號，從下列濃度中選�。�，制備SO2的速率明顯快。請解釋不選下列其它濃度硫酸的原因____________________。

a. 98% H2SO4 b.65% H2SO4 c. 5% H2SO4

(3)充分反應后，黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物，加水后溶液顯藍色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈現(xiàn)藍色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出：

①已知SO2與CuO反應生成兩種產(chǎn)物，寫出該化學方程式___________________________。

②取紅色沉淀物滴加鹽酸，反應的離子方程式______________________________________。

Ⅱ．生成物中CuSO4含量檢測

(4)用“碘量法”測定產(chǎn)物中CuSO4含量。取m g固體溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標準溶液滴定，相關(guān)化學反應為2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，I2+I－I3－，I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。

①若消耗0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液VmL，則產(chǎn)物中CuSO4質(zhì)量分數(shù)為____________。

②CuI沉淀物對I3—具有強的吸附能力，由此會造成CuSO4質(zhì)量分數(shù)測定值_______（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，l mol C6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NA

C.4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D.50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應式如下，以下說法不正確的是(　　 )

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

A.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

B.放電時正極反應式為FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－

C.放電時負極反應式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

D.充電時陽極附近的溶液的堿性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知： ≈2.4， ≈3.2) （ ）

A. M點對應的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

B. 與P點相對應的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C. 向Q點對應的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點對應的溶液

D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按圖進行電解實驗(A、B、C、D均為惰性電極)，可供選擇的電解質(zhì)溶液列于下表中。要求滿足的條件是：

①工作一段時間后甲中溶液的pH上升，乙中溶液的pH下降；

②B、C兩極上放電的離子的物質(zhì)的量相等。

甲 　　　　　　 乙

組別

①

②

③

④

甲燒杯

NaOH溶液

NaCl溶液

H2SO4溶液

AgNO3溶液

乙燒杯

CuSO4溶液

AgNO3溶液

AgNO3溶液

CuCl2溶液

(1)應選擇的電解質(zhì)溶液是________組。

(2)電極反應式：B極______________________；D極___________________________。

(3)當B極上析出3.55g電解產(chǎn)物時，C極將析出______（填物質(zhì)名稱）的質(zhì)量為______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。

(2)D→E反應的化學方程式是____________。

(3)A→B反應所需的試劑是________________。

(4)G→H反應的化學方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應，則該同分異構(gòu)體共有________種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是________。

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