Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）					（12）

（1）寫出下列元素符號：①

 

，⑥

 

，⑦

 

．
（2）畫出原子的結構示意圖：⑧

 

．
（3）在這12種元素中，金屬性最強的元素是

 

，非金屬性最強的元素是

 

，最不活潑的元素是

 

．（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是

 

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

 

．（填字母序號）
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br；
（2）⑧為Cl，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下，金屬性增強、非金屬性減弱；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結構，最不活潑；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強；可以根據氫化物穩(wěn)定性、與氫氣反應難易程度、最高價氧化物含氧酸的酸性強弱、單質之間的置換等判斷非金屬性強弱，物理性質不能比較非金屬性強弱，單質與與氫氧化鈉溶液反應不能比較非金屬性強弱，如非金屬性O＞S，但氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應．

解答： 解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br，
故答案為：N；Si；S；
（2）⑧為Cl，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結構示意圖為，故答案為：；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下，金屬性增強、非金屬性減弱，故表中金屬性最強的元素為K、非金屬性最強的元素為F；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結構，故Ar最不活潑，
故答案為：K；F；Ar；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，
a．單質的狀態(tài)屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，故a錯誤；
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定，說明非金屬Cl＞S，故b正確；
c．單質都能與氫氧化鈉溶液反應不能比較非金屬性強弱，如非金屬性O＞S，但氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應，故c錯誤，
故答案為：Cl；b．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，比較基礎，注意整體把握元素周期表的結構，掌握金屬性、非金屬性強弱比較規(guī)律．