(1)已知一定條件下,C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ?mol-1.相同條件下,
C3H8(g) 分解生成CH3CH=CH2(g) 和H2(g)的熱化學(xué)方程為:
 

(2)①0.1mol?L鹽酸和0.1mol?L醋酸溶液,二者pH大。蝴}酸
 
(填“<”、“=”或“>”)醋酸;
②將醋酸鈉固體溶于水,溶液呈
 
(填“酸性”、“中性”或“堿性”),原因是(用離子方程式表示)
 

(3)常溫下,0.l mol?L-1NaHCO3溶液的pH>8,則溶液中c(H2CO3
 
c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”).
(4)向1mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液中滴2滴2mol?L-1 NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴2滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液,靜置,可觀察到的現(xiàn)象是
 

產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示或簡述)
 

已知:25℃下,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11    Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
考點:用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析:(1)根據(jù)蓋斯定律,由①-②得目標熱化學(xué)方程式;
(2)①根據(jù)強酸完全電離,弱酸不完全電離;得出等濃度的鹽酸比醋酸酸性強,pH;
②醋酸鈉為強堿弱酸鹽,溶于水時水解,使溶液呈 堿性;
(3)根據(jù)常溫下,NaHCO3溶液的pH>8,溶液顯堿性,說明HCO3 的水解程度大于電離程度,故溶液中c(H2CO3)>c(CO32-);
(4)向MgCl2溶液中滴2滴2mol?L-1 NaOH溶液,有Mg(OH)2白色沉淀生成,再滴2滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液,靜置,根據(jù)25℃下,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39(即Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度),使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡右移,轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀.
解答: 解:(1)C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ?mol-1-----①
        CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ?mol-1------②
根據(jù)蓋斯定律,由①-②得:(1)C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=+124.2 kJ?mol-1
故答案為:C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=+124.2 kJ?mol-1;
(2)①鹽酸為強酸,完全電離,醋酸為弱酸,不完全電離;故等濃度的鹽酸比醋酸酸性強,pH;
②醋酸鈉為強堿弱酸鹽,溶于水時水解,(用離子方程式表示) CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-,使溶液呈 堿性,
故答案為:①<;②堿性;CH3COO-+H2 CH3COOH+OH-;
(3)常溫下,0.l mol?L-1NaHCO3溶液的pH>8,溶液顯堿性,說明HCO3- 的水解大于電離程度,溶液中c(H2CO3)>c(CO32-),
故答案為:>;
(4)向MgCl2溶液中滴2滴2mol?L-1 NaOH溶液,有Mg(OH)2白色沉淀生成,再滴2滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液,靜置,由于25℃下,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39(即Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度),使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡右移,轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀,因此可觀察到的現(xiàn)象是 白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg2+(或Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度,使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡右移動,轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀),
 故答案為:白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀; 2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg2+(或Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度,使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡右移,轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀 ).
點評:本題綜合性較強,涉及熱化學(xué)方程式的書寫、電解質(zhì)的強弱、電離、水解、沉淀溶解平衡移動等,難度中等,是對學(xué)生綜合能力的考查.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是(  )
A、Cl-、CO32-、K+
B、Na+、NH4+、NO3-
C、Na+、NO3-、Al3+
D、Ba2+、Fe3+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

屬于復(fù)分解反應(yīng)的是( 。
A、SO3+H2O=H2SO4
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2
C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D、KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2011年春夏,發(fā)生在貴州、四川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心.水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì).
請回答下列問題:
(1)隨著人類對水研究的不斷深入,水的應(yīng)用也越來越廣泛.研究人員最近發(fā)現(xiàn),在一定的條件下,給水施加一個弱電場,在20℃、1個大氣壓下,水可以結(jié)成冰,稱為“熱冰”.“熱冰”有許多實用價值,如開發(fā)新藥、用于納米打印機和室溫冰雕等,還可能用于
 
(填寫序號).
A.代替干冰        B.防止冰川融化
C.建室溫溜冰場    D.根治土地沙化
(2)在強堿性溶液中,下列各組離子一定能大量共存的是
 
(填寫序號).
A.NH
 
+
4
、Al+、Br-、SO
 
2-
4
    B.Na+、K+、ClO-、NO
 
-
3

C.K+、Cu2+、Cl-、NO
 
-
3
    D.K+、Na+、HCO
 
-
3
、SO
 
2-
4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氟化鈉是一種用于農(nóng)作物殺菌、殺蟲劑和木材的防腐劑.實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物質(zhì)為原料制取氟化鈉,并得到副產(chǎn)品氯化銨;

已知:20℃時氯化銨的溶解度為37.2g,氟化鈉的溶解度為2g,Na2SiF6微溶于水:
(1)流程①中H2SiF6和NH4HCO3反應(yīng)得到的NH4F與H2SiO3組成渾濁液,請寫出流程②中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:②
 
;能夠發(fā)生上述反應(yīng)的原因:
 

(2)操作Ⅰ和Ⅳ是相同的,請指出其名稱
 
;
(3)操作Ⅱ中洗滌沉淀的過程是將漏斗中母液全部濾出后,
 
;
(4)流程①中NH4HCO3必須過量,其原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

周期
ⅠA ⅡA  ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA 0
2            
3  
4  (11)          (12)  
(1)寫出下列元素符號:①
 
,⑥
 
,⑦
 

(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:⑧
 

(3)在這12種元素中,金屬性最強的元素是
 
,非金屬性最強的元素是
 
,最不活潑的元素是
 
.(均填元素符號)
(4)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強的是
 
(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是
 
.(填字母序號)
a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)化學(xué)對人體健康有著十分重要的作用.
①為提高人體素質(zhì),食鹽加碘、食物補碘已引起人們的重視.據(jù)報道,人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來,通過一系列化學(xué)反應(yīng)可形成甲狀腺素.加碘食鹽中碘的存在形式主要是
 

②某同學(xué)到了傍晚時就看不見東西,患了夜盲癥,可能的原因之一是他體內(nèi)缺乏
 
,另一同學(xué)在刷牙時牙齦經(jīng)常出血,他可能缺乏
 

③某校食堂中餐食譜如下:
主食:大米飯     
配菜:紅燒排骨  煎雞蛋  炸雞腿  豆腐湯  炒豬肝
主食和配菜中主要含維生素、
 
 
、
 
、無機鹽和水等營養(yǎng)素,考慮到各種營養(yǎng)成分的均衡搭配,應(yīng)該增加含VC的配菜是
 

(2)材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ),而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ).材料種類很多,通常可分為金屬材料、無機非金屬材料(包括硅酸鹽材料)、高分子合成材料及復(fù)合材料.
①生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的
 
,其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是
 
.塑料制品給人類生活帶來很多方便,但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會一大公害,請你提出一項防治“白色污染”的有效措施
 

②金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟損失,鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕,主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的
 
,發(fā)生電化學(xué)腐蝕.
(3)2010年第41屆世博會在上海成功舉辦,其主題是“城市,讓生活更美好”.低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式,上海世博會的亮點之一是實現(xiàn)“二氧化碳零排放”.
①世博停車場,安裝有汽車尾氣催化光解設(shè)施,它能將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,寫出CO和NO在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②合理利用二氧化碳,可以提高生活質(zhì)量,促進工業(yè)發(fā)展.在常壓下,-78℃時,二氧化碳氣體凝結(jié)成固態(tài)二氧化碳,俗稱干冰.某學(xué)生買回一盒冰淇淋月餅,盒里有很多作為致冷劑的碎干冰.下列關(guān)于干冰處理的正確做法是
 

A.將干冰放入冰箱                    B.讓干冰在通風(fēng)處自然升華
C.直接將干冰倒入下水道              D.用手取干冰扔入廢物箱
③現(xiàn)在人們使用乙醇汽油作為汽車燃料充分體現(xiàn)了低碳經(jīng)濟,物質(zhì)的量相同的乙醇與汽油(設(shè)為C8H18)均完全燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含F(xiàn)e3+)反應(yīng)制取硝酸銀,步驟如下:

(1)工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應(yīng)來制取硝酸銀.請在下表空格處填空.
優(yōu)點 缺點
使用濃硝酸 反應(yīng)速率快 酸耗較大,產(chǎn)生NOx的量較多
使用稀硝酸
 
 
(2)步驟B加熱保溫的作用是
 

a. 有利于加快反應(yīng)速率                b.有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)
c.有利于硝酸充分反應(yīng),降低溶液中H+的濃度
(3)步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì),沖稀時產(chǎn)生沉淀的原因是
 
;
(4)步驟C中加水的量應(yīng)該適量,若加入過多的水,對后續(xù)步驟造成的不良影響是:
 

(5)步驟E進行的操作是
 

(6)制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅,通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag2O,使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,反應(yīng)后過濾除去.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)?2C(g)+2D(g);2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài),生成0.8molD.請回答下列問題:
(1)B的平衡濃度為
 
;A的轉(zhuǎn)化率為
 

(2)在溫度不變時,如果縮小容器體積,平衡體系中混合氣體的密度
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行,最初加C和D各2mol,要使平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡相等,則還應(yīng)加入
 
molB物質(zhì).

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同步練習(xí)冊答案