屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�
A、SO3+H2O=H2SO4
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D、KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
考點：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)．
解答： 解：A．SO3+H2O=H2SO4此反應(yīng)兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)為化合反應(yīng)，故A錯誤；
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)；所以為置換反應(yīng)，故B錯誤；
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)；所以為置換反應(yīng)，故C錯誤；
D．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；所以為復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了常見的四種基本反應(yīng)類型，要根據(jù)反應(yīng)物和生成物的特點判斷反應(yīng)類型．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)鹽酸與氫氧化鈉溶液混合發(fā)生反應(yīng)的說法中，不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)是離子反應(yīng)
C、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D、該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)中常借助圖象來表示某種變化過程，有關(guān)下列圖象的說法正確的是（　�。�
A、
如圖表示改變某化學(xué)平衡體系的溫度時，反應(yīng)速率隨時間的變化情況
B、
如圖表示向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時，溶液pH的變化情況
C、
如圖向氯化鋁溶液中滴加氨水時，生成沉淀的物質(zhì)的量變化情況
D、
如圖表示△H＞0的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備硅單質(zhì)時，先從氧化物提取得到粗硅，再提純?yōu)榧児�，主要化學(xué)反應(yīng)如下：
①SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si（粗）+2CO，②Si（粗）+2Cl2
  △  
.
 
SiCl4，
③SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si（純）+4HCl．對上述三個反應(yīng)敘述中，正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①中C是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)
B、反應(yīng)②既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，硅元素被還原
C、若有2.8 g Si反應(yīng)或生成，三個反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.4 NA
D、反應(yīng)③中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可用單線橋表示為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列鹽的水溶液呈堿性的是（　�。�
A、NaCl
B、Na2CO3
C、NH4Cl
D、KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征．
（1）醋酸鈉水解的離子方程式為
 
；升高溫度可以
 
（填“促進(jìn)”或“抑制”）醋酸鈉的水解．
（2）常溫下，在48mL、pH是1的HNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時，所得溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；如右圖有兩種滴定管，其中
 
（填“甲”或“乙”）是堿式滴定管．
（3）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，所生成氣體的總體積（同溫同壓）一定
 
（填“相等”或“不相等”）；反應(yīng)過程中可觀察到鹽酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體，H為黑色固體，B為白色沉淀．D、H都是常見的非金屬單質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）J的電子式為
 
．
（2）F的化學(xué)式為
 
．
（3）寫出K加熱生成L化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出B與過量NaOH溶液反應(yīng)生成C的離子方程式：
 
．
（5）寫出一個由G生成E的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知一定條件下，C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1．相同條件下，
C3H8（g） 分解生成CH3CH=CH2（g） 和H2（g）的熱化學(xué)方程為：
 
．
（2）①0.1mol?L鹽酸和0.1mol?L醋酸溶液，二者pH大�。蝴}酸
 
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸；
②將醋酸鈉固體溶于水，溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）常溫下，0．l mol?L-1NaHCO3溶液的pH＞8，則溶液中c（H2CO3）
 
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）向1mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液中滴2滴2mol?L-1 NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴2滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液，靜置，可觀察到的現(xiàn)象是
 
，
產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示或簡述）
 
．
已知：25℃下，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11    Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖是一個電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答下列問題：
（1）若x、Y都是隋性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始后，X極上的電極反應(yīng)式是
 
；Y極上的電極反應(yīng)式是
 
；檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則x電極的材料是
 
，x電極的電極反應(yīng)式是
 
．

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同步練習(xí)冊答案