已知下列反應(yīng)，（反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均已略去）：

① A＋BM＋D＋E； ② M＋E?A＋F＋B

請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：

（1）若A是一種鈉鹽，反應(yīng)①是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法。則A的電子式為 ；反應(yīng)②的離子方程式為 ；在酸性條件下，若將化合物F加到Fe2＋的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)水的存在。1個(gè)A的酸根離子中共含有50個(gè)電子，其中含有一種元素X，X的原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X在元素周期表中的位置是 周期____族。X單質(zhì)的熔點(diǎn)是112?8?C，則X單質(zhì)的晶體類型屬于 晶體。X與碳單質(zhì)在一定條件下可以生成CX2的化合物，其分子結(jié)構(gòu)類似于CO2，則CX2屬于 分子（填“極性”或“非極性”）。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為： ；

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化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

D．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

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某小組同學(xué)為比較酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

打開活塞c，將過(guò)量稀HNO3加入裝置B中，關(guān)閉活塞c

B中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣�；一段時(shí)間后，溶液最終變?yōu)辄S色。

II

用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色。

III

打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關(guān)閉活塞b

A中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成。

IV

一段時(shí)間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，……

……

V

打開活塞a，通入一段時(shí)間空氣

————

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）保存Fe(NO3)2溶液時(shí)，常加入鐵粉，目的是（用化學(xué)方程式表示）________。

（2）實(shí)驗(yàn)I中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

（3）資料表明，F(xiàn)e2+能與NO結(jié)合形成深棕色物質(zhì)[Fe(NO)]2+： Fe2+ + NO[Fe(NO)]2+

用平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是________________________。

（4）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們得出了結(jié)論。則：

① 實(shí)驗(yàn)IV的后續(xù)操作是________________，觀察到的現(xiàn)象是________________。

② 由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_______________________。

（5）實(shí)驗(yàn)反思

① 實(shí)驗(yàn)操作V的目的是_______________________________________。

② 實(shí)驗(yàn)操作III，開始時(shí)B中溶液的顏色并無(wú)明顯變化，此時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

③ 有同學(xué)認(rèn)為裝置中的空氣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論的得出，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前通一段時(shí)間的氮?dú)�。你是否同意該看法，理由是________________________________________。

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下列說(shuō)法中，正確的是

A．Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物

B．SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

C．FeO、Fe2O3均為堿性氧化物，與氫碘酸反應(yīng)均只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

D．將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，分散質(zhì)均不能通過(guò)濾紙孔隙

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下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是

A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = Cl- + 2H+ + ClO-

B．氨氣通入醋酸溶液中：NH3 + H+ = NH4+

C．制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(膠體) + 3H+

D．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量石灰水：HCO3- + OH- = CO32- + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆北京市高三第一學(xué)期課堂綜合練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液a mL 與pH=1的H2SO4溶液b mL混合, 當(dāng)恰好完全中和時(shí), a 與b的比值為

A.1000：1 B.100：1 C.50：1 D.10：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆北京東城（南區(qū)）重點(diǎn)中學(xué)高三第一學(xué)期課堂綜合練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在1000 mL含有等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01 molCl2，有一半變?yōu)锽r2，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于

A．0.007 5 mol· B．0.008 mol· C．0.075 mol· D．0.08 mol·

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用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1.8g的NH4＋離子中含有電子數(shù)11NA

B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA

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Ⅰ、現(xiàn)有A g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體所含原子的個(gè)數(shù)為________________個(gè)。

（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_______________ g/L。

（3）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol/L。

Ⅱ、已知食鹽常加人KIO3來(lái)補(bǔ)充碘元素，檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4 3K2SO4+3I2+3H2O

（1）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為 mol。

（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染�；S可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣）

若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5 mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______ L。

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