用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.1.8g的NH4+離子中含有電子數(shù)11NA
B.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C.通常狀況下,NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北省棗陽(yáng)市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是
A.0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5N0
B.1mol α- 氨基乙酸(甘氨酸)分子中存在10N0對(duì)共用電子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1N0
D.足量銅與1L 18mol·L-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9N0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆北京市高三第一學(xué)期課堂綜合練習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
已知下列反應(yīng),(反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均已略去):
① A+BM+D+E; ② M+E?A+F+B
請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答:
(1)若A是一種鈉鹽,反應(yīng)①是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法。則A的電子式為 ;反應(yīng)②的離子方程式為 ;在酸性條件下,若將化合物F加到Fe2+的溶液中,溶液從淺綠色變成黃色,反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)若A是一種含氧酸鹽,可用于實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)水的存在。1個(gè)A的酸根離子中共含有50個(gè)電子,其中含有一種元素X,X的原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則X在元素周期表中的位置是 周期____族。X單質(zhì)的熔點(diǎn)是112?8?C,則X單質(zhì)的晶體類型屬于 晶體。X與碳單質(zhì)在一定條件下可以生成CX2的化合物,其分子結(jié)構(gòu)類似于CO2,則CX2屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為: ;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時(shí)間(以讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:
(1)指出上圖中提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:① 。
(2)操作③中所用的有機(jī)試劑可以是 (只填一種)。
(3)操作過(guò)程③可以分解為如下幾步:
A. 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;
B. 把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑(你所選的)加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C. 檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D. 倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E. 旋開(kāi)活塞,用燒杯接收溶液;
F. 從分液漏斗上口倒出上層液體;
G. 將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn);
H. 靜置、分層。
(a)過(guò)程③正確操作步驟的順序是:(填編號(hào)字母) ;
(b)上述G步操作的目的是: ;
(c)最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò) 獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)試劑,還需要經(jīng)過(guò)蒸餾,觀察圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤之處 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的異常情況,其可能原因分析錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) | 異常情況 | 可能原因分析 |
A | 蒸發(fā)結(jié)晶:蒸發(fā)皿破裂 | 將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部 |
B | 分液:分液漏斗中的液體難以滴下 | 沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒(méi)有對(duì)齊 |
C | 蒸餾:冷凝管破裂 | 冷凝管沒(méi)有通水或先加熱后通水 |
D | 萃。阂后w靜置不分層 | 加入萃取劑的量較多 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江蘇省鹽城市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
用18.4 mol·L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1 mol·L-1的稀H2SO4,其操作可分為以下各步:
A.用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒攪拌;
B.用約30mL蒸餾水,分成3次洗滌燒杯和玻棒,將每次洗滌液都注入容量瓶中;
C.將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里;
D.檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏;
E.用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處;
F.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液;
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)和刻度線相平,試填空
①正確的操作順序?yàn)椋ㄓ米帜柑顚?xiě))___________________。
②進(jìn)行A步操作時(shí),應(yīng)選擇下列量器______________(填序號(hào))。
a.10ml量筒 b.50ml量筒 c.100ml量筒
如果對(duì)裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如圖所示,配制的稀H2SO4的濃度將_______________(偏高、偏低、無(wú)影響)
③進(jìn)入A步操作后,必須___________________后才能進(jìn)行C操作。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江蘇省鹽城市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷,不正確的是
A.CO2+H2O====H2CO3 化合反應(yīng)
B.Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 分解反應(yīng)
C.CuO+CO====Cu+CO2 置換反應(yīng)
D.NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年甘肅西北師大附屬中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤。則該混合氣體中的體積比為CO2、H2和CO
A.29:81:3 B.22:l:14 C.13:8:29 D.26:16:57
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1),下列說(shuō)法中正確的是
A.pH=3時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3+
B.若分離溶液中的Fe3+和Cu2+,可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右
C.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去
D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入燒堿,Ni(OH)2優(yōu)先沉淀
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