用18.4 mol·L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1 mol·L-1的稀H2SO4,其操作可分為以下各步:
A.用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒攪拌;
B.用約30mL蒸餾水,分成3次洗滌燒杯和玻棒,將每次洗滌液都注入容量瓶中;
C.將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里;
D.檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏;
E.用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處;
F.蓋緊瓶塞,反復顛倒振蕩,搖勻溶液;
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平,試填空
①正確的操作順序為(用字母填寫)___________________。
②進行A步操作時,應(yīng)選擇下列量器______________(填序號)。
a.10ml量筒 b.50ml量筒 c.100ml量筒
如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如圖所示,配制的稀H2SO4的濃度將_______________(偏高、偏低、無影響)
③進入A步操作后,必須___________________后才能進行C操作。
科目:高中化學 來源:2016屆四川省宜賓市高三上學期第10周周練化學試卷(解析版) 題型:填空題
硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體,用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池,其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。
(1)該電池工作時正極應(yīng)通入 。
(2)該電池的負極電極反應(yīng)式為: 。
(3)該電池工作時負極區(qū)溶液的pH (填“升高”“不變”“降低”)
(4)有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4,因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4,某學習小組欲將電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗,以確定電池工作時反應(yīng)的產(chǎn)物。實驗室有下列試劑供選用,請幫助該小組完成實驗方案設(shè)計。
0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液,1mol·L-1HNO3,1mol·L-1H2SO4,1mol·L-1HCl,0.1mol·L-1Ba(OH)2,0.1 mol·L-1 BaCl2。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論 |
①取少量電解質(zhì)溶液于試管中,用pH試紙測其pH。 | 試紙呈深藍色,經(jīng)比對溶液的pH約為14,說明溶液中有殘余的KOH。 |
②繼續(xù)加入( )溶液,再加入( )溶液,振蕩。 | 若有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中含有K2SO4。 若無白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中沒有K2SO4 |
③另取少量電解質(zhì)溶液于試管中,滴入2~3滴0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液,振蕩 | ( ) |
(5)若電池開始工作時每100mL電解質(zhì)溶液含KOH 56g,取電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液20.00mL,加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾洗滌沉淀,將沉沉在空氣中充分加熱至恒重,測得固體質(zhì)量為11.65g,計算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度( )。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字,假設(shè)溶液體積保持不變,已知:M(KOH)=56,M(BaSO4)=233,M(BaSO3)=217)
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科目:高中化學 來源:2016屆北京市高三第一學期課堂綜合練習化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在25 ℃時,將pH=11的NaOH溶液a mL 與pH=1的H2SO4溶液b mL混合, 當恰好完全中和時, a 與b的比值為
A.1000:1 B.100:1 C.50:1 D.10:1
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示,兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是
A.所含原子數(shù)相等 B.氣體密度相等
C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.1.8g的NH4+離子中含有電子數(shù)11NA
B.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C.通常狀況下,NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為1 NA
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江蘇省鹽城市高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成所配溶液濃度偏高的原因是
A.所用NaOH已吸潮 B.向容量瓶加水未到刻度線
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D.向容量瓶加水時眼睛仰視液面
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江蘇省鹽城市高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是
A.膠體粒子直徑在1-100nm之間
B.膠體粒子帶電荷
C.膠體粒子不能穿過半透膜
D.膠體有丁達爾效應(yīng)
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年甘肅西北師大附屬中學高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列現(xiàn)象不能用膠體知識進行解釋的是
A.向FeCl3飽和溶液中滴加NaOH溶液形成紅褐色的分散系
B.一支鋼筆使用兩種不同牌子的藍黑墨水,易出現(xiàn)堵塞
C.在河水與海水的交界處,易有三角洲形成
D.水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵,是因為煙塵微粒帶電荷
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖南省高二上第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學反應(yīng)在理論上可設(shè)計成原電池是
A.2Al(s) + 2NaOH(aq) +2H2O(l) == 2NaAlO2(aq) + 3H2(g) △H<0
B.HNO3(aq) + KOH(aq) == KNO3(aq) + H2O(l) △H<0
C.Ba(OH)2·8H2O(s) + 2NH4Cl(s) == BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(aq)+ 8H2O(l) △H﹥0
D.Na2O(s)+ H2O(l) == 2NaOH(aq) △H<0
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