硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。

（1）該電池工作時(shí)正極應(yīng)通入 。

（2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為： 。

（3）該電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH （填“升高”“不變”“降低”）

（4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗(yàn)，以確定電池工作時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)室有下列試劑供選用，請(qǐng)幫助該小組完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。

0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論

①取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測(cè)其pH。

試紙呈深藍(lán)色，經(jīng)比對(duì)溶液的pH約為14，說(shuō)明溶液中有殘余的KOH。

②繼續(xù)加入（ ）溶液，再加入（ ）溶液，振蕩。

若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4。

若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒有K2SO4

③另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，滴入2~3滴0．01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振蕩

( )

（5）若電池開始工作時(shí)每100mL電解質(zhì)溶液含KOH 56g，取電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液20．00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量為11．65g，計(jì)算電池工作一段時(shí)間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度( )。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列說(shuō)法不正確的是

A．過濾是根據(jù)物質(zhì)顆粒大小的差別來(lái)分離或提純物質(zhì)的一種方法

B．利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層

D．不慎將油湯灑在衣服上可用酒精 、汽油除去

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已知熱化學(xué)方程：

為提供分解1molKNO3所需的能量，理論上需完全燃燒碳

A．58/94mol B．58/(94×2) mol C．(58×2)/94mol D．(94×2)/58mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省棗陽(yáng)市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分類或歸類正確的是：

①鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物

②NaOH、HD、IBr均為化合物

③明礬、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)

④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體

⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體

A．①②③⑤ B．③④⑤ C．②④⑤ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省棗陽(yáng)市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5N0

B．1mol α- 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0對(duì)共用電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1N0

D．足量銅與1L 18mol·L-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9N0

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下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是

A． 明礬能水解生成Al(OH)3 膠體，可用作凈水劑

B． FeCl3 溶液能與Cu 反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路

C． SO2 具有氧化性，可用于漂白紙漿

D． Zn 具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

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下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離氯化錳溶液和二氧化錳

D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O

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硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用

①Cu與稀硝酸反應(yīng)制取，3Cu+8HNO3=3Cu(NO)2+2NO↑+4H2O

②Cu與濃硝酸反應(yīng)制取，Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取，2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O

下列說(shuō)法不正確的是

A．制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最少

B．制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②少

C．制取相同量的硝酸銅，硝酸的利用率③＞②＞①

D．三種方案的反應(yīng)均不能在鐵制容器中進(jìn)行

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用18.4 mol·L－1的濃H2SO4配制100mL濃度為1 mol·L－1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：

A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；

B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；

C．將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里；

D．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏；

E．用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；

F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)和刻度線相平，試填空

①正確的操作順序?yàn)椋ㄓ米帜柑顚懀__________________。

②進(jìn)行A步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器______________（填序號(hào)）。

a．10ml量筒 b．50ml量筒 c．100ml量筒

如果對(duì)裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將_______________（偏高、偏低、無(wú)影響）

③進(jìn)入A步操作后，必須___________________后才能進(jìn)行C操作。

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