已知熱化學(xué)方程：

為提供分解1molKNO3所需的能量，理論上需完全燃燒碳

A．58/94mol B．58/(94×2) mol C．(58×2)/94mol D．(94×2)/58mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期12月模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

8月12日天津港發(fā)生爆炸事故原因猜測認(rèn)為硝化棉或者硫化鈉自燃是可能的點(diǎn)火源，因此化學(xué)藥品的安全存放是非常重要的。下列有關(guān)化學(xué)藥品的存放說法不正確的是

A．液溴易揮發(fā)，應(yīng)用水液封并放在冷暗處保存

B．金屬鈉遇到氧氣立即反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中或者液體石蠟里

C．硝酸見光易分解，應(yīng)用棕色廣口試劑瓶保存

D．碳酸鈉雖然屬于鹽，但是其水溶液呈堿性，應(yīng)用帶橡膠塞的試劑瓶保存

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北邯鄲魏縣一中、曲周縣一中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

A．④①②⑤③ B．④②⑤ C．①④②⑤③ D．②⑤④①③

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北邯鄲魏縣一中、曲周縣一中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是

①適量HCl(g)；②適量NaOH(s)；③適量KOH(s)；④適量NaHS(s)；⑤適量的水

A．②④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北邯鄲魏縣一中、曲周縣一中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

D．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省棗陽市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省棗陽市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子或離子在無色透明的溶液中能大量共存的是

A．Na+、H+、SO32-、HClO B．Al3+、Mg2+、OH-、CO32-

C．K+、OH-、Cl-、NH3·H2O D．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省宜賓市高三上學(xué)期第10周周練化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。

（1）該電池工作時(shí)正極應(yīng)通入 。

（2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為： 。

（3）該電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH （填“升高”“不變”“降低”）

（4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗(yàn)，以確定電池工作時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。

0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論

①取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測其pH。

試紙呈深藍(lán)色，經(jīng)比對溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH。

②繼續(xù)加入（ ）溶液，再加入（ ）溶液，振蕩。

若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4。

若無白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒有K2SO4

③另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，滴入2~3滴0．01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振蕩

( )

（5）若電池開始工作時(shí)每100mL電解質(zhì)溶液含KOH 56g，取電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液20．00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質(zhì)量為11．65g，計(jì)算電池工作一段時(shí)間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度( )。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆北京市高三第一學(xué)期課堂綜合練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液a mL 與pH=1的H2SO4溶液b mL混合, 當(dāng)恰好完全中和時(shí), a 與b的比值為

A.1000：1 B.100：1 C.50：1 D.10：1

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