已知熱化學(xué)方程:

為提供分解1molKNO3所需的能量,理論上需完全燃燒碳

A.58/94mol B.58/(94×2) mol C.(58×2)/94mol D.(94×2)/58mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆遼寧省高三上學(xué)期12月模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

8月12日天津港發(fā)生爆炸事故原因猜測認(rèn)為硝化棉或者硫化鈉自燃是可能的點(diǎn)火源,因此化學(xué)藥品的安全存放是非常重要的。下列有關(guān)化學(xué)藥品的存放說法不正確的是

A.液溴易揮發(fā),應(yīng)用水液封并放在冷暗處保存

B.金屬鈉遇到氧氣立即反應(yīng),應(yīng)保存在煤油中或者液體石蠟里

C.硝酸見光易分解,應(yīng)用棕色廣口試劑瓶保存

D.碳酸鈉雖然屬于鹽,但是其水溶液呈堿性,應(yīng)用帶橡膠塞的試劑瓶保存

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北邯鄲魏縣一中、曲周縣一中高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序:①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

A.④①②⑤③ B.④②⑤ C.①④②⑤③ D.②⑤④①③

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北邯鄲魏縣一中、曲周縣一中高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

為了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值變小,可加入的物質(zhì)是

①適量HCl(g);②適量NaOH(s);③適量KOH(s);④適量NaHS(s);⑤適量的水

A.②④ B.①②⑤ C.③④⑤ D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北邯鄲魏縣一中、曲周縣一中高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯(cuò)誤的是

A.相同條件下,MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

C.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2+)=c(Cu2+)

D.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2+)變大

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北省棗陽市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D.常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北省棗陽市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列分子或離子在無色透明的溶液中能大量共存的是

A.Na+、H+、SO32-、HClO B.Al3+、Mg2+、OH-、CO32-

C.K+、OH-、Cl-、NH3·H2O D.Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆四川省宜賓市高三上學(xué)期第10周周練化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體,用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池,其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。

(1)該電池工作時(shí)正極應(yīng)通入 。

(2)該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為: 。

(3)該電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH (填“升高”“不變”“降低”)

(4)有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4,因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4,某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗(yàn),以確定電池工作時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)室有下列試劑供選用,請幫助該小組完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。

0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液,1mol·L-1HNO3,1mol·L-1H2SO4,1mol·L-1HCl,0.1mol·L-1Ba(OH)2,0.1 mol·L-1 BaCl2。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論

①取少量電解質(zhì)溶液于試管中,用pH試紙測其pH。

試紙呈深藍(lán)色,經(jīng)比對溶液的pH約為14,說明溶液中有殘余的KOH。

②繼續(xù)加入( )溶液,再加入( )溶液,振蕩。

若有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中含有K2SO4。

若無白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中沒有K2SO4

③另取少量電解質(zhì)溶液于試管中,滴入2~3滴0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液,振蕩

( )

(5)若電池開始工作時(shí)每100mL電解質(zhì)溶液含KOH 56g,取電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液20.00mL,加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾洗滌沉淀,將沉沉在空氣中充分加熱至恒重,測得固體質(zhì)量為11.65g,計(jì)算電池工作一段時(shí)間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度( )。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字,假設(shè)溶液體積保持不變,已知:M(KOH)=56,M(BaSO4)=233,M(BaSO3)=217)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆北京市高三第一學(xué)期課堂綜合練習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在25 ℃時(shí),將pH=11的NaOH溶液a mL 與pH=1的H2SO4溶液b mL混合, 當(dāng)恰好完全中和時(shí), a 與b的比值為

A.1000:1 B.100:1 C.50:1 D.10:1

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