下列敘述中錯(cuò)誤的是( )

A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B.等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同

C.等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等

D.2molNO和2mol NO2含原子數(shù)不同

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市城郊市重點(diǎn)聯(lián)合體高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式正確的是( )

A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+H+=H2O+CO2

B.鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2

C.硝酸與氫氧化鋇反應(yīng):OH-+H+=H2O

D.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:

Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2

Cl2(aq)+ H2OHClO + H+ +Cl- K2=10-3.4

HClOH+ + ClO- Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是( )

A.Cl2(g)+ H2O2H+ + ClO- + Cl- K=10-10.9

B.在氯處理水體系中,c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-)

C.用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)好

D.氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季差

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量):

(1)試劑X的化學(xué)式為: ,試劑Y的化學(xué)式為: ,操作Z的名稱(chēng): 。

(2)判斷試劑X已過(guò)量的方法是

(3)第④步中,有關(guān)的離子方程式是 。

(4)下列儀器中,蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)會(huì)用到的是 (寫(xiě)儀器名稱(chēng))

(5)為檢驗(yàn)精鹽純度,需配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液,回答下列問(wèn)題:

①人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟:A.冷卻;B.稱(chēng)量;C.洗滌;D.定容;E.溶解;F.搖勻;G.轉(zhuǎn)移;H.裝瓶。其正確的操作順序應(yīng)是_______ (填序號(hào))。

A.B E F G C G D H A B.B E G A C G F D H

C.B E A G C G D F H D.B E A G C G D H F

②若定容時(shí),仰視,會(huì)造成所配制的溶液濃度(填“偏高”或“偏低” ) 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)離子方程式:(1)2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2,(2)Br2+2Fe2+2Fe3++2Br-,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是( )

A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是 ( )

A.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)

B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言,單質(zhì)不屬于此范疇

C.純水的導(dǎo)電性雖然很差,但是水是電解質(zhì)

D.NH3的水溶液可以導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢,設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置。

(1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是

(2)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢,可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積,也可以測(cè)量 。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示,則t1~t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是 ;t2~t3時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應(yīng):

①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是( )

A.稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=﹣57.3kJ/mol

B.①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol

D.碳的燃燒熱△H =-110.5 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高二上調(diào)研三化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學(xué)(或離子)方程式不正確的是( )

A.NaHS溶液存在電離平衡:HS-+H2OS2-+H3O+

B.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢:CO32-+CaSO4===CaCO3+SO42-

C.Ca(OH)2在水溶液中電離:Ca(OH)2===Ca2++2OH-

D.將明礬放入渾濁的河水中,可使水澄清:Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+

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