下列化學(xué)(或離子)方程式不正確的是( )

A.NaHS溶液存在電離平衡:HS-+H2OS2-+H3O+

B.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢:CO32-+CaSO4===CaCO3+SO42-

C.Ca(OH)2在水溶液中電離:Ca(OH)2===Ca2++2OH-

D.將明礬放入渾濁的河水中,可使水澄清:Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述中錯(cuò)誤的是( )

A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B.等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同

C.等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等

D.2molNO和2mol NO2含原子數(shù)不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省南陽(yáng)市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含m mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含nmol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇,則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為( )

A.(4n-2m)/V mol·L-1 B.(n-2m))/V mol·L-1

C.(2n-2m)/ V moI·L-1 D.(n-m)/V mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高二上調(diào)研三化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1,下列說(shuō)法正確的是( )。

A.三種溶液pH的大小順序是③>②>①

B.若將三種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是②

C.若分別加入25 mL 0.1 mol·L-1鹽酸后,pH最大的是①

D.若三種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序③>①>②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高二上調(diào)研三化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在25 ℃時(shí),將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是( )

A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高二上調(diào)研三化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列事實(shí)能說(shuō)明HNO2為弱電解質(zhì)的是( )

①0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1

②常溫下NaNO2溶液的pH>7

③用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí),燈泡很暗

④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)

⑤HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2

⑥HNO2不穩(wěn)定,易分解

A.①②③ B.①②④⑤ C.①②⑥ D.①②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖北省高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如下圖所示:

已知:FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl+2H2O。

(1)若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒固體混合物,會(huì)用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有________(填儀器名稱)。流程中多次涉及沉淀,則洗滌沉淀的方法是 。

(2)生產(chǎn)中利用濾渣A制備半導(dǎo)體的反應(yīng)方程式是_________________。

(3)濾液B中TiOCl轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是____________________。

(4)反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí),Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度有關(guān),反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí),Ti元素浸出率會(huì)下降,其原因是__________ ____。

(5)由濾液D制備LiFePO4的過(guò)程中,所需雙氧水與H2C2O4的物質(zhì)的量比是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆廣東省廣州市高三12月模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( )

選項(xiàng)

性質(zhì)

實(shí)際應(yīng)用

A

SO2具有漂白性

SO2可用于食品增白

B

SiO2熔點(diǎn)高

SiO2可用于制作耐高溫儀器

C

Al(OH)3具有弱堿性

Al(OH)3可用于制胃酸中和劑

D

Fe3+具有氧化性

FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆山東省德州市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________。利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是__________L。

2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=_________kJ·mol、1。

一定條件下,將NO2與SO2以體積比1︰2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a.體系壓強(qiáng)保持不變

b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變

d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1︰6,則平衡常數(shù)K=__________________。

(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH___________0(填“>”或“ <”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是________________________。

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