6．下列有關(guān)濃硫酸和亞硫酸鈉混和放出的氣體的說法中不正確的是（　�。�
A．它與氧氣接觸即轉(zhuǎn)變?yōu)镾O3
B．亞硫酸鈣能溶解于它的水溶液中
C．它的密度比空氣小，且不易液化
D．它的水溶液是酸性，且能被強氧化劑氧化

分析 濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣密度，為酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，在一定條件下能夠與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫．

解答 解：濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，
A．二氧化硫與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三氧化硫，故A正確；
B．亞硫酸鈣能夠與二氧化硫和水反應(yīng)生成易溶于水的亞硫酸氫鈣，故B正確；
C．二氧化硫密度大于空氣密度，故C錯誤；
D．二氧化硫為酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述不正確的是（　�。�
A．HAt非常穩(wěn)定
B．AgAt難溶于水
C．砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At-易被氧化
D．砹難溶于水，易溶于四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．學(xué)好《化學(xué)與生活》，對形成更加科學(xué)的生活方式具有指導(dǎo)意義．
（1）據(jù)報道：目前世界有近20億人口患缺鐵性貧血，為了預(yù)防缺鐵性貧血，專家建議最好使用B．
A．鋁鍋          B．鐵鍋         C．鈦合金鍋      D．砂鍋
（2）在減肥和預(yù)防減肥的方法中，不正確的是D．
A．加強體育鍛煉、養(yǎng)成體育鍛煉的好習(xí)慣
B．合理、科學(xué)飲食，控制高脂肪、高糖類食品
C．在醫(yī)生指導(dǎo)下服用減肥藥物
D．少睡覺，長時間看書、看電視
（3）下列做法不會造成水污染的是C．
A．生活污水任意排放          B．海上油輪原油泄漏
C．水力發(fā)電                    D．農(nóng)藥化肥不合理施用
（4）下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是D．
A．推廣使用無鉛汽油          B．提倡使用太陽能
C．推廣使用無磷洗衣粉        D．提倡個人使用多輛汽車．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，正確的是（　�。�
A．甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有劇毒
B．按甲醇、乙二醇、丙三醇的順序，其沸點逐漸升高
C．相同質(zhì)量的甲醇、乙二醇、丙三醇與足量鈉反應(yīng)，甲醇放出氫氣最多
D．甲醇、乙二醇、丙三醇都能發(fā)生取代、消去、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的量為1mol，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min）．則x的值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，反應(yīng)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
請回答下列問題：
①該反應(yīng)的生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點，請說出其中一點熱值高，無污染．
（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g） ）+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=-152kJ/mol．
（3）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為12△H3+5△H2-2△H1．
（4）已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（298K、1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（△H）．如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，試完成下列問題：
①寫出氧族元素中含有18e的兩種氫化物的電子式．
②請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱△H的關(guān)系非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然．
③寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的一組是（　�。�
①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
②二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
③氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-，所以氯化鈉是強電解質(zhì)
④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電
⑥強電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價化合物．
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．2SO2（g）+O2（g） $?_{△}^{V_{2}O_{5}}$ 2SO3（g）△H＜0是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�
A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B．當(dāng)v（SO2）：v（O2）：v（SO3 ）=2：1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均反應(yīng)速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：E接C；D接A；B接H；G接F．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；濃硫酸的作用是除去Cl2中的H2O．
（3）化學(xué)實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生的常用方法是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式2I-+Cl2═2Cl-+I2．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O．
（5）如果將10mL 12mol•L-1的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，實際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將D．
A．≥0.672L     B．＞0.672L      C．≤0.672L    D．＜0.672L．

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同步練習(xí)冊答案