【題目】下面有關離子晶體的敘述中，不正確的是（ ）

A.1mol氯化鈉中有NA個NaCl分子

B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍緊鄰6個Cl-

C.氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-

D.平均每個NaCl晶胞中有4個Na+、4個Cl-

【答案】A

【解析】

A. 氯化鈉為離子晶體，不存在分子，故A錯誤；

B. 在氯化鈉的晶胞中，鈉離子在棱心和體心時，頂點和面心為氯離子，則每個Na+周圍距離相等的Cl-共有6個，故B正確；

C. 氯化銫晶體的晶胞中，銫離子在體心，氯離子在頂點，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-，故C正確；

D. 在NaCl晶胞中，鈉離子在棱心和體心時，頂點和面心為氯離子，鈉離子為12×+1=4，氯離子為=4，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。它在催化劑作用下與水反應獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.水在此過程中作還原劑

B.若將NaBH4中的H用D代替，反應后生成的氣體中含有H2、HD和D2

C.催化劑可以加快反應速率，其用量多少不影響反應速率

D.NaBH4與水反應的離子方程式為：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑

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【題目】圖是某條件下N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是( )

A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol-1

B. 正反應的活化能大于逆反應的活化能

C. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

D. 使用催化劑后反應的焓變減小，N2轉化率增大

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【題目】有機化合物在人類生活和生產(chǎn)中必不可少，下列對有機化合物的敘述不正確的是( )

A.甲烷是天然氣的主要成分，是最簡單的烴，其含碳量為75%

B.乙醇的分子式為，常溫下是一種無色液體，密度比水小

C.乙酸的結構簡式是，易溶于水，酸性比的強

D.乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原理均是乙烯具有漂白作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物a和苯通過反應合成b的過程可表示為下圖(無機小分子產(chǎn)物略去)。則下列說法錯誤的是（ ）

A.該反應是取代反應

B.若R為—CH3時，b中所有碳原子共面

C.若R為—C4H9時，則b中苯環(huán)上的一氯代物可能的結構共有12種

D.若R為—C4H5時，1mol b最多可以與4molH2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）。

(1)若A為短周期元素的金屬單質(zhì)，D為短周期元素的非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為__________，反應④的化學方程式為_____________。

(2)若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣體單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是________________。已知1g D與F反應生成B（氣態(tài)）時放出92.3kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______________________。

(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素的單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為____________，B固體屬于____________晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A.T1<T2 P1>P2 m＋n>p放熱反應B.T1>T2 P1<P2 m＋n>p吸熱反應

C.T1<T2 P1>P2 m＋n<p放熱反應D.T1>T2 P1<P2 m＋n<p吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】祖母綠被稱為綠寶石之王，是四大名貴寶石之一，其主要成分為Be3Al2Si6O18，因含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈現(xiàn)各種顏色�；卮鹣铝袉栴}：

(1)祖母綠寶石屬于晶體，鑒別晶體最可靠的科學方法是_____________。

(2)基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為_________；基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________。

(3)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉，它的沸點為220℃。Cr(CO)6的晶體類型是_______，1 mol Cr(CO)6中含σ鍵的數(shù)目為_________；

(4)BeCl2分子的空間構型是_________，寫出該分子的一種等電子體的分子式_________。它的二聚體Be2Cl4結構如圖所示Cl－BeBe－Cl，，其中Be原子的雜化方式是_________。

(5)BeO的立方晶胞如圖所示，在該晶胞中與一個O2－距離最近且相等的O2－有________個。若該晶體的密度為d g·cm－3，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞邊長a＝________nm。(列出計算表達式)

(6)多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用△表示)，它與中心離子的結構、電荷、配體有關。試判斷分裂能△[Fe(H2O)6]3＋________ △[Fe(H2O)6]2＋(填“>”、“＝”或“<”)，理由是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10 mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________ 。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________。

（3）寫出有關反應的離子方程式：_________________________________； 反應中轉移了0. 04mol電子時；標準狀況下產(chǎn)生多少________mL的H2。

（4）由實驗推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的總能量；此反應為________ (填放熱反應或者吸熱反應)。

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