Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出）。

(1)若A為短周期元素的金屬單質(zhì)，D為短周期元素的非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，反應(yīng)④的化學方程式為_____________。

(2)若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣體單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，則反應(yīng)②（在水溶液中進行）的離子方程式是________________。已知1g D與F反應(yīng)生成B（氣態(tài)）時放出92.3kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：_______________________。

(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素的單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學方程式為____________，B固體屬于____________晶體。

Answer 1

【答案】 C + 4HNO3(濃)=4NO2 ↑+ CO2 ↑+2H2O 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol SiO2 + 2C = Si+ 2CO↑ 原子

【解析】

（1）A為短周期元素的金屬單質(zhì)，D為短周期元素的非金屬單質(zhì)，所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，可知A的最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期，A位于第三周期，那么A為Mg，D為C；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體為NO2，說明F為HNO3，C和濃HNO3反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應(yīng)生成C單質(zhì)，即B為CO2，C為MgO，和濃HNO3反應(yīng)生成Mg(NO3)2和水，E為Mg(NO3)2，據(jù)此作答；

（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣體單質(zhì)，A為Fe，反應(yīng)①在水溶液中進行，反應(yīng)②也在水溶液中進行，那么B為酸，C為鹽，D和F反應(yīng)生成酸，鹽和氣體單質(zhì)F反應(yīng)生成E，Fe和氣體單質(zhì)直接反應(yīng)生成E，因此F為Cl2，E為FeCl3，C為FeCl2，B為HCl，D為H2；

D為H2，F為Cl2，二者反應(yīng)的方程式為：H2+Cl2=2HCl根據(jù)方程式計算反應(yīng)熱，并書寫正確的熱化學方程式；

（3）A、D、F都是短周期非金屬元素的單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，B為SiO2，D為Si，F為O2，E為CO2，反應(yīng)①為C與SiO2的反應(yīng)。

（1）由分析可知A為Mg，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；反應(yīng)④為C和濃HNO3反應(yīng)，反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，反應(yīng)方程式為：C + 4HNO3(濃)=4NO2 ↑+ CO2 ↑+2H2O；

（2）C為FeCl2，F為Cl2，二者反應(yīng)生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-；1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl，1gH2與Cl2反應(yīng)放出92.3kJ熱量，那么1molH2與Cl2反應(yīng)放出的熱量為92.3kJ×2=184.6kJ，因此熱化學方程式為：H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol

（3）A為C，B為SiO2，二者反應(yīng)生成Si和CO，反應(yīng)方程式為：SiO2 + 2C = Si+ 2CO↑，B為SiO2，屬于原子晶體。