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18．化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．冬季燒煤炭供熱取暖與霧霾的形成無必然聯系
B．食品包裝袋中充人氮氣可防腐
C．鋼鐵表面鍍鋅可防止鐵的腐蝕
D．回收地溝油制造生物柴油符合環(huán)境保護的要求

分析 A．冬季燒煤炭供熱，可產生大量顆粒污染物；
B．氮氣可隔絕氧氣；
C．可隔絕鐵與氧氣的接觸；
D．回收地溝油，可減少垃圾污染．

解答 解：A．冬季燒煤炭供熱，可產生大量顆粒污染物，與產生霧霾有關，故A錯誤；
B．氮氣可隔絕氧氣，可防止食品變質，故B正確；
C．可隔絕鐵與氧氣的接觸，可起到保護鐵的作用，故C正確；
D．回收地溝油，可減少垃圾污染，用于制造生物柴油，可使資源充分利用，故D正確．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，側重考查化學與生活、生產和環(huán)境，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學生的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為了測定某鹽酸的濃度，用0.2mol•L-1的碳酸鈉標準液與該酸進行反應，為了準備480mL的標準液，某同學進行了下列操作（已亂序）
①搖勻后，繼續(xù)加蒸餾水至刻度線1cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切 止，然后蓋上瓶塞，并振蕩后倒入指定的試劑瓶內．
②向燒杯中注入約100mL水，在攪拌下很快溶解完．
③用自來水洗滌了燒杯3次，將洗滌液注入了廢液缸內．
④將回溫后的溶液沿玻璃棒注入500mL中． ⑤用天平稱量10.6克碳酸鈉粉末倒入了250mL的燒杯中．
（1）該同學操作正確的順序是（填編號）⑤②④③①
（2）該同學的操作中③步操作是錯的（填編號），導致所配溶液的濃度＜0.2mol•L-1，（填=、＞、＜）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數是其內層電子數的3倍；Y的原子序數是其最外層電子數的6倍；Z的一種單質是自然界中最硬的物質；自然界中，W的單質多出現在火山口附近，且為淡黃色晶體．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大�。篫＞X＞Y
B．Z的氫化物的沸點一定比X 的低
C．W的最高價氧化物對應水化物的酸性在同主族中最強
D．Y的單質與Z、X形成的化合物反應可冶煉金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，雜質為Al2O3和SiO2等）生產鐵基顏料鐵黃（FeOOH） 的制備流程如圖：

已知：FeS2難溶于水，不與H2SO4反應，在“還原”步驟中，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被FeS2還原，其中反應Ⅰ為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+；反應Ⅱ中氧化產物為單質硫．
（1）“酸溶”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率；②抑制Fe3+水解．
（2）寫出酸溶時硫酸渣中主要成分發(fā)生反應的一個化學方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）加入FeS2“還原”時反應Ⅱ的離子方程式為2Fe3++FeS2=3Fe2++2S．濾渣的主要成分是FeS2、S和SiO2 （填
化學式）
（4）“氧化”時，生成FeOOH的離子方程式為4Fe2++8NH3•H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O．氧化時，溫度不宜過高，否則會導致產品顏色偏紅，可能含有的雜質是Fe2O3（填化學式）．
（5）濾液中溶質是Al2（SO4）3和（NH4）2SO4（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗測得pH=1.0的某溶液中還可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干種離子，現進行了如下實驗：
步驟I，取該溶液10.0mL，加入過量1.0mol/L Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀A和無色氣體B，B遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
步驟Ⅱ．向I所得的溶液中加入過量1.0mol/L NaOH溶液，有紅褐色沉淀C和無色刺激性氣體D生成．用鉑絲蘸取所得溶液，在火焰上灼燒，火焰呈黃色；
步驟Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入過量CO2有沉淀E生成．
下列推斷錯誤的是（　�。�
A．步驟I中白色沉淀A的化學式為BaSO4
B．步驟Ⅱ中產生沉淀C的反應：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-
D．CO2先后分別與NaOH（aq）、NaAlO2（ aq）反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位”NOx傳感器來監(jiān)測化工廠的氮氧化物氣體是否達到排放標準，其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．“對電極”是負極
B．“工作電極”上發(fā)生的電極反應為NO2+2e-+2H+═NO+H2O
C．傳感器工作時H+由工作電極移向對電極
D．對電極的材料可能為活潑金屬鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）△H，所得實驗數據如下表．
實驗溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/mol
n（X）n（Y）n（M）n（N）n（M）
①7000.400.10000.090
②8000.100.40000.080
③8000.200.300.250.25a
（1）實驗①中，若5min時測得n（M）=0.050mol，則0至5min時間內，v（N）=0.001mol/（L•min）；
（2）實驗②中，該反應的平衡常數K=1；
（3）實驗③中，此時化學反應速率是v（正）＜v（逆）（填“=”、“＞”或“＜”）；
（4）反應熱△H＜0（填“＞”或“＜”）；
（5）應用化學反應速率與化學平衡原理解決化工生產實際問題，你認為下列說法不正確的是c（填字母序號）．
a．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產品
b．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品
c．催化劑的使用是提高產品產率的有效辦法
d．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．氮的氫化物--氨，是重要的化工原料，在工農業(yè)生產中有廣泛的應用．而煙氣中的NO2必須脫除（即脫硝）后才能排放．

（1）合成氨原來氫氣的一個制備反應為：CO+H2O（g）═CO2+H2
①t°C時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應的平衡常數K=1（填計算結果）
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的總轉化率α（H2O）=50%．
（2）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145°C就開始反應：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；
△H=-905kJ•mol-1
不同溫度下NO產率如圖1所示，溫度高于900°C時，NO產率下降的原因溫度高于900℃時，平衡向左移動．
（3）已知：CH4（g）+2O2═CO2（g）+2H2O；△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1
CH4可用于脫硝，其熱化學方程式為CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l）△H=-1250.3 kJ•mol-1．
（4）以NO2、O2．熔融NaNO2組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，有關電極反應可表示為NO2+NO3--e-=N2O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息判斷下列敘述不正確的是（　�。�
元素代號ABCDEFG
原子半徑/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071
主要化合價+1+2+2+3+6．-2-1-1
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E
B．B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同
C．A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽
D．C元素的原子最外層電子數等于電子層數

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