15．關(guān)于Na和Na+兩種粒子，下列敘述中不相同的是（　�。�
①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)②核外電子數(shù)③最外層電子數(shù)④原子序數(shù)．
A．①②B．②③C．③④D．②③④

分析 Na原子失去最外層的一個(gè)電子變?yōu)镹a+，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變、原子序數(shù)不變，鈉原子最外層電子數(shù)為1，而鈉離子最外層電子數(shù)為8．

解答 解：①．Na原子失去一個(gè)電子變?yōu)镹a+，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，Na和Na+具有相同質(zhì)子數(shù)，故不選；
②．Na原子失去一個(gè)電子變?yōu)镹a+，核外電子數(shù)發(fā)生改變，故選；
③．Na原子失去一個(gè)電子變?yōu)镹a+，核外電子數(shù)發(fā)生改變，最外層電子數(shù)不同，故選；
④．Na失去最外層的一個(gè)電子變?yōu)镹a+，原子序數(shù)不變，故不選，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子和離子的區(qū)別，難度不大，掌握原子與離子之間的轉(zhuǎn)化、元素的概念等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列幾個(gè)熱化學(xué)方程式，△H能表示固體C或H2的燃燒熱的是（　　）
A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/molB．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）1.204×1024個(gè)Na+約含2mol Na+，其質(zhì)量為46g
（2）4.9gH2SO4是0.05mol，其中6.02×1022個(gè)H，共含3.5mol原子
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，與14gN2含有相同的物質(zhì)的量
（4）等物質(zhì)的量的CO和CO2其質(zhì)量之比為7：11，分子數(shù)之比為1：1．
（5）配制0.92mol/L的稀硫酸100mL需要18.4mol/L的濃硫酸5mL．
（6）現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸求c=18.4mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于某些社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．“綠色食品”是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
B．甲醇超標(biāo)的酒不能飲用
C．甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見(jiàn)污染物之一
D．臭氧在高空對(duì)人類有保護(hù)作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在某無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Mg2+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、CO32-、OH-
C．Ca2+、MnO4-、NO3-、Cl-D．Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中的氫原子種類最多的是（　�。�
A．乙烷B．甲醇C．新戊烷D．環(huán)丙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．影響一定數(shù)量氣體體積大小的主要因素是（　�。�
A．氣體分子的摩爾質(zhì)量B．微粒本身的大小
C．微粒的質(zhì)量D．微粒間的平均距離

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)微粒直徑為1～100nm
B．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象判斷膠體的制備是否成功
C．溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物
D．長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體，就是溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的cd吸收．
a．濃H2SO4       b．稀HNO3 c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在Fe3+（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+6Cu．
（4）取一定量的泡銅，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同時(shí)放出2240mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），另取等量的泡銅，用足量的H2還原，得到的銅的質(zhì)量為16g．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案