10．在某無色強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Mg2+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、CO32-、OH-
C．Ca2+、MnO4-、NO3-、Cl-D．Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-

分析 根據(jù)離子之間結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．酸性溶液中不能大量存在CO32-、OH-，故B錯(cuò)誤；
C．MnO4-為紫色，與無色不符，故C錯(cuò)誤；
D．Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）（正反應(yīng)方向放熱）．若在500℃和催化劑的作用下，往容器中加入SO2和O2，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率
B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變
D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；
化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2，
在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）??ΧΟ（γ）+Η2O（g），請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=$\frac{[CO][H{\;}_{2}O]}{[H{\;}_{2}][CO{\;}_{2}]}$．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
可采取的措施有CE（填寫字母序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積     B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑       E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．10 g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L 10 mol•L-1的濃鹽酸與9L水混合
D．將40g NaOH固體溶解于1L水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列各組物質(zhì) 
①O2和O3    
②乙烷（C2H6）和丁烷（C4H10）
③12C和14C     
④CH3CH2CH2CH3 和 （CH3）2CHCH3
互為同系物的是②，互為同位素的是③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于Na和Na+兩種粒子，下列敘述中不相同的是（　�。�
①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)②核外電子數(shù)③最外層電子數(shù)④原子序數(shù)．
A．①②B．②③C．③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．改革開放以來，祖國越來越富強(qiáng)，人民生活水平不斷提高，不合理的飲食習(xí)慣嚴(yán)重影響身體健康，下列飲食習(xí)慣科學(xué)的是（　　）
A．多吃肉，少吃蔬菜水果
B．合理攝入糖類、油脂等，注意膳食平衡
C．為防止變胖，炒菜時(shí)不放油
D．多飲用純凈水，少飲用礦泉水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．亞硝酸（HNO2）既可作氧化劑又可作還原劑．當(dāng)亞硝酸在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是（　�。�
A．N2B．N2O3C．NH3D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．由鹵塊（主要成分是MgCl2、此外還含有少量的Fe2+、Fe3+和Mn2+）制得輕質(zhì)氧化鎂的流程如下，回答下列問題：

（1）所得產(chǎn)品中所含非金屬元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
（2）圖中氣體的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（3）加入X的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+．所用X最好選用A
a．H2O2+H2SO4（�。�
b．NaClO
c．KMnO4+H2SO4（�。�
d．新制Cl2水
（4）圖中沉淀物1中除含有Mn（OH）2外還含有Fe（OH）3（填化學(xué)式）；
（5）圖中Z為Na2CO3，則第四步反應(yīng)的離子方程式為Mg2++CO32-=MgCO3↓；
（6）若流程中投入鹵塊的質(zhì)量是mkg，經(jīng)過上述流程后得到純凈的輕質(zhì)氧化鎂4kg，則原鹵塊中的MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{950}{m}$%（假設(shè)上述各步反應(yīng)均完全且各步?jīng)]有損耗）．

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