四種鈉的化合物a、b、c、d之間有如下轉(zhuǎn)化關系：
①a
△
b+CO2↑+H2O�、赿+CO2→b+O2 ③d+H2O→c+O2↑  ④b+Ca（OH）2→c+CaCO3
試回答：
（1）以化學式作答：a：
 
；c：
 
；
（2）寫出d物質(zhì)的一種用途：
 
；
（3）寫出d+H2O反應的化學方程式
 
．
考點：鈉的重要化合物,無機物的推斷
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：四種鈉的化合物a、b、c、d之間有如下轉(zhuǎn)化關系：
①a
△
b+CO2↑+H2O　
②d+CO2→b+O2
③d+H2O→c+O2↑  
④b+Ca（OH）2→c+CaCO3
依據(jù)反應特征可知d和二氧化碳、水反應生成氧氣，判斷d為Na2O2，b為Na2CO3，c為NaOH，a為NaHCO3；
依據(jù)推斷分析回答；
解答： 解：四種鈉的化合物a、b、c、d之間有如下轉(zhuǎn)化關系：
①a
△
b+CO2↑+H2O　
②d+CO2→b+O2
③d+H2O→c+O2↑  
④b+Ca（OH）2→c+CaCO3
依據(jù)反應特征可知d和二氧化碳、水反應生成氧氣，判斷d為Na2O2，b為Na2CO3，c為NaOH，a為NaHCO3；
（1）上述分析判斷，a為NaHCO3，c為NaOH；
故答案為：NaHCO3，NaOH；
（2）d為Na2O2，可以做潛水器中的供氧劑；
故答案為：供氧劑；
（3）d+H2O反應是過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
點評：本題考查了鈉及其化合物性質(zhì)的分析應用，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．

（1）圖1是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
 
；
已知：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ?mol-1，則反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=
 
；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生反應：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時間變化如下表：
t（s） 0 500 1000 1500
n（NO2）（mol） 20 13.96 10.08 10.08
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
 
，
已知：K3000C＞K3500C，則該反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應達到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
，若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 

A．降低溫度
B．充入氦氣，使體系壓強增大
C．再充入NO2
D．再充入4mol NO2和1mol O2
③圖2中表示N2O5的濃度的變化曲線是
 
，用O2表示從0～500s內(nèi)該反應的平均速率v=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請回答下面問題
（1）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見表：
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因：
 

（2）CO的結(jié)構可表示為C≡O，N2的結(jié)構可表示為N≡N．下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ?mol-1）
C-O C=O C≡O
CO 357.7 798.9 1071． 9
N-N N=N N≡N
N2 154.8 418.4 941.7
CO與N2的結(jié)構相似，分子中都含有共價三鍵，其中含有
 
個π鍵；結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請回答下列問題：同溫同壓下同體積的O2和CO，它們的分子數(shù)之比為
 
，原子數(shù)之比為
 
，物質(zhì)的量之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
，密度之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸．在量取時宜選用下列量筒中的
 
．
A．5mL     B．10mL     C．25mL     D．50mL
（3）在標準狀況下，將
 
L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%．（保留小數(shù)點后一位）
（4）將一定量的Fe溶于100mL 4mol/L的過量稀鹽酸中，完全反應后收集到H2 3.36L（標準狀況下）．若反應前后溶液的體積不變，則參加反應的鐵的質(zhì)量為
 
；反應后的溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：
2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
己知通入二氧化碳336L（標準狀況下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標準狀況下），計算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（t） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）A點處，v（正）
 
v（逆） （用“大于”、“小于”或“等于”填空．）
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=
 
．
（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）容器內(nèi)壓強保持不變
c．V逆（NO）=V＜0正（O2）
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大的是
 
．
a．增大容器體積
b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效的正催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，通乙烷的電極為
 
極，其對應的電極反應式為
 
．已知15克的乙烷氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)的水，放出779.9kJ的熱量，寫出其熱化學方程式
 
．
（2）已知：
O2（g）=O2+（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-=PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2PtF6（S）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應O2（g）+PtF6（g）=O2PtF6（s）的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列問題
（1）常溫下1g CH4完全燃燒并生成液態(tài)水，放出55.64kJ的熱量，寫出CH4燃燒的熱化學方程式：
 

（2）25℃條件下，將pH=9和pH=12的兩種強堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH約為
 

（3）向一體積不變的密閉容器中加入2molNO2氣體，發(fā)生反應2NO2（g）      N2O4（g），反應達平衡后，N2O4的體積分數(shù)為a，在溫度不變的條件下，再向該容器加入1molN2O4氣體，反應從新達平衡后，N2O4的體積分數(shù)為b，則a
 
b（填“＞”“=”“＜”，（4）相同）
（4）固態(tài)硫加熱形成氣態(tài)硫要吸收能量：1mol固態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體的焓變?yōu)椤鱄1；1mol氣態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體的焓變?yōu)椤鱄2，則△H1
 
△H2
（5）已知A、B、C三種氣體反應A+3B      2C，K=1/16，在某一時刻，測得容器中
c（A）=1mol/L、c（B）=3mol/L、c（C）=2mol/L，此時平衡
 
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