請回答下面問題
（1）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見表：
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因：
 

（2）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ?mol-1）
C-O C=O C≡O(shè)
CO 357.7 798.9 1071． 9
N-N N=N N≡N
N2 154.8 418.4 941.7
CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，分子中都含有共價三鍵，其中含有
 
個π鍵；結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：
 
．
考點：晶體熔沸點的比較,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）氟化物的熔點與晶體類型，離子晶體的熔點較高，分子晶體的熔點較低；
（2）CO共價三鍵中含有2個π鍵；根據(jù)提供的鍵能計算各物質(zhì)中的第一個π鍵的鍵能，鍵能越大越穩(wěn)定．
解答： 解：（1）離子晶體的熔點較高，分子晶體的熔點較低，NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點要高，又因為Mg2+的半徑小于Na+的半徑，所以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MaF2的熔點大于NaF，
故答案為：離子晶體氟化物的熔點較高，分子晶體氟化物的熔點較低，離子晶體的熔點與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比；
（2）根據(jù)氮氣分子結(jié)構(gòu)知，一個CO分子中含有2個π鍵，根據(jù)表中鍵能知，CO中第一個π鍵的鍵能是1071.9kJ/mol-357.7kJ/mol-798.9kJ/mol=273.1kJ/mol，
N2中第一個π鍵的鍵能是941.7kJ/mol-154.8kJ/mol-418.4kJ/mol=524kJ/mol，
CO中第一個π鍵的鍵能是273.1kJ/mol，N2中第一個π鍵的鍵能是524kJ/mol，CO中第一個π鍵的鍵能較小，所以CO的第一個鍵比N2更容易斷，所以一氧化碳比氮氣活潑，
故答案為：2；斷裂一個π鍵所需的能量，CO比N2小很多．
點評：本題考查熔點大小的判斷、鍵能與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系等知識點，明確熔點與晶體類型的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）達(dá)平衡的時間是
 
，理由是
 
．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從1～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）═2v（O2）
b．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變
c．v逆（NO）═2v正（O2）
d．達(dá)到化學(xué)平衡時，NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2
（4）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是
 
．
a．及時分離除NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度               d．保持體積不變，充入氬氣使體系壓強(qiáng)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
（1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
．
A．加入某物質(zhì)作催化劑   B．加入一定量CO   C．反應(yīng)溫度降低  D．增大容器體積
（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=
 
mol/L．
（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．
（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如上圖所示．b電極是
 
極，寫出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol．L 4x10ˉ6 6x 10ˉ6 2x10ˉ5 4x10ˉ5 3x10ˉ5 2x10ˉ5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5為
 
，（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol   C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（3）洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
（填編號）
a．Ca（OH）2  b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
（二）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；  D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族．
請回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式
 

（2）下列各項中，能說明元素C比E非金屬性強(qiáng)的事實有
 
（填序號）．
①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
④C與E組成化合物，C顯負(fù)價
（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)．
已知（ⅰ） 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O，NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)，
裝置②、③中盛放的藥品依次是
 
、
 
．
（4）通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是
 
（填一種氣體的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試回答下列問題：
（1）3.01×1023個氨分子含
 
mol氨分子，
 
mol氫原子．
（2）等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含的原子個數(shù)之比是
 
，質(zhì)量比是
 
．
（3）與0.2mol NH3中所含氫原子數(shù)相等的水的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)mA+nB?pC在某溫度下達(dá)到平衡．
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是
 
．
（2）若A為液體，C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為
 
態(tài)．
（4）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題．
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①試比較K1．K2的大小，K1
 
 K2（填寫“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_
 
（填序號字母）：
a．容器內(nèi)N2．H2．NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當(dāng)測得NH3和N2．H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol．3mol時，則該反應(yīng)的v（N2）正
 
 v（N2）逆（填寫“＞”．“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種鈉的化合物a、b、c、d之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①a
△
b+CO2↑+H2O�、赿+CO2→b+O2 ③d+H2O→c+O2↑  ④b+Ca（OH）2→c+CaCO3
試回答：
（1）以化學(xué)式作答：a：
 
；c：
 
；
（2）寫出d物質(zhì)的一種用途：
 
；
（3）寫出d+H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、A13+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗就可判斷五種物質(zhì)中肯定有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
．
（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體．則X為
 
（填字母）．
A．Br-    B．SO42-C．CH3COO-D．HCO3-
（3）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式
 
，若要將Cu完全溶解，至少應(yīng)加入H2SO4的物質(zhì)的量是
 
．
（4）若用惰性電極電解C和D的混合溶液，若溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1mol，通電后，當(dāng)在陰極產(chǎn)生氣體1.12L時，陽極產(chǎn)生的氣體體積為
 
L．（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，且不考慮氣體在水中的溶解）
（5）將E溶液蒸干后并將所得固體灼燒，最終得到的固體成分是（填化學(xué)式）
 
．

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