氮是地球上含量豐富的—種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，

減少N 的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。

(1)上圖是1molNO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式________________________________________；

又知：N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)  △H＝＋180kJ/mol；2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)  △H＝－112.3kJ/mol，則反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的△H＝_______________；

(2)一定溫度下，在2L密閉容器中NO2和O2可發(fā)生下列反應：4NO2(g) + O2(g)2N2O5(g)。已知體系中n(NO2)隨時間變化加下表：

t(s)

0

500

1000

1500

n(NO2)(mol)

20

13.96

10.08

10.08

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝__________，己知：K300℃＞K350℃，則該反應是______熱反應。

②反應達到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為________________，此時若再通入一定量氮氣，則NO2的轉(zhuǎn)化率將___________（填“增大”、“減小”、“不變”）；

③右圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是____，用O2表示從0～500 s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。


【答案】（14分）（1）NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)  △H＝－234kJ/mol（2分）；－760.3 kJ/mol（2分）

（2）①K＝（2分）；放（1分） ②49.6%（2分）；不變（1分）

③c（2分）；1.51×10－3mol/(L·s)－1（2分）

【解析】


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


右圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是（     ）  

A．離子半徑：

B．Z元素形成的氧化物都是共價化合物

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：

    D．三種元素中，M的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y為短周期元素，X位于第IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法不正確的是

A．兩元素還可能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物

B．X與Y的簡單離子可能具有相同電子層結構

C. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作完全正確的是

編號

實驗

操作

A

鈉與水反應

用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中

B

配制一定濃度的氯化鉀溶液1000ml

準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

C

排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡

將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出

D

取出分液漏斗中所需的上層液體

下層液體從分液漏斗下端口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端口放出

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科目：高中化學 來源： 題型：


將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是

A．Fe(NO3)x中的x為2

B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

C．稀HNO3在反應中只作氧化劑

D．反應中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：


類推的思維方法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結論中正確的是（     ）

化學事實

類推結論

A

pH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6

pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9

B

電解熔融MgCl2的可制取金屬鎂

用電解熔融NaCl的方法也可制取金屬鈉

C

將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成

將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成

D

Al在O2中燃燒生成Al2O3

Fe在O2中燃燒生成Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素的3d能級上有1個電子，它的N能層上電子數(shù)是：

A.0                   B.2               C.5                  D.8

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科目：高中化學 來源： 題型：


a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為         ，

b與c形成的化合物的電子式為                  。下列說法中正確的是：

A.原子半徑：a>c>d>b

B.電負性：a>b>d>c

C.最高價含氧酸的酸性：c>d>a

D.原子序數(shù)：d>a>c>b

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。工業(yè)制硝酸的主要反應之一是

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－akJ/mol（a＞0）。

   （1）如果將4mol NH3和5mol O2放入容器中，達到平衡時放出熱量

0.8akJ，則平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為      。

   （2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進行上述反應，NO的濃度與時間關系如圖所示，則NO的a、b、c三點的反應速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關系是          。

（3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

    ①第2min到第4mim，反應速率v（O2）=             ；

    ②第2min時改變了條件，改變的條件可能是          （從所給選項中選擇）；

    A．降低溫度         B．增加了生成物    C．減小壓強         D．使用了高效催化劑

    ③在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的濃度都為2moI/L，則該反應        （填“正反應方向進行”、“逆反應方向進行”、“不移動”）。

   （4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70—95℃時，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N2，尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應的化學方程式為          。

   （5）目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

    CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－574kJ/mol

    CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－1160kJ/mol

則1mol甲烷直接將NO2還原為N2的焓變?yōu)?u>          。

 

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