精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列敘述正確的是（　�。�
A、過量的Fe粉與氯氣和氯水反應所得氯化物相同
B、Na、Mg、Al分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性
C、鐵粉中混有鋁粉既可用過量的NaOH溶液，也可以用過量FeCl3充分反應過濾除去
D、常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過，可耐腐蝕
考點：鐵的化學性質,鋁的化學性質
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．Fe與氯氣反應生成氯化鐵，但氯水中生成的氯化鐵可與過量的Fe反應；
B．硫酸鋁水解顯酸性；
C．Al與NaOH溶液反應，而Fe不能；Fe可與FeCl3溶液反應；
D．常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理，發(fā)生鈍化．
解答： 解：A．Fe與氯氣反應生成氯化鐵，但氯水中生成的氯化鐵可與過量的Fe反應生成氯化亞鐵，則氯化物不同，故A錯誤；
B．Na、Mg、Al分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液分別為硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁，而硫酸鋁水解顯酸性，故B錯誤；
C．Al與NaOH溶液反應，而Fe不能；Fe可與FeCl3溶液反應，則鐵粉中混有鋁粉用過量的NaOH溶液充分反應過濾除去，不能使用過量FeCl3，故C錯誤；
D．常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理，發(fā)生鈍化，生成致密氧化物阻止反應的進一步發(fā)生，則耐腐蝕，故D正確；
故選D．
點評：本題考查fe、Al的化學性質及氧化還原反應，為高頻考點，把握物質性質及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注重基礎知識的夯實，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，某NH4Cl與NH3?H2O混合液pH=7，
c(NH4+)
c(Cl-)
的值是（　�。�
A、1：1B、大于1：1
C、小于1：1D、無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、工業(yè)制漂白粉的反應：Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
C、用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑
D、銅片跟稀硝酸反應：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列方法對2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反應速率沒有影響的是（　　）
A、加入SO3
B、容積不變，充入N2
C、壓強不變，充入N2
D、降低溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學知識可以幫助理解和解決日常生活中遇到的許多問題，下列說法正確的是（　�。�
A、晶體硅是在通信工程中制作光導纖維的主要原料
B、某些天然溫泉水中含有游離態(tài)的硫，對某些皮膚病有一定的治療作用
C、水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D、工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于濃硫酸的敘述正確的是（　�。�
A、濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性
B、常溫下能用鋁制容器盛放濃硫酸
C、濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
D、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

若阿伏加德羅常數為NA，下列說法不正確的是（　�。�
A、標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數為0.2NA
B、56g鐵和足量氯氣完全反應，轉移的電子數為3NA
C、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數為3NA
D、1mol FeCl3完全轉化為Fe（OH）3膠體后形成的膠粒數為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．試計算：
（1）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質的量濃度為
 
．
（2）在40.0mL0.065mol/LNa2CO3溶液中，逐漸加入（1）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩．若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過
 
mL．
（3）將不純的NaOH樣品1g（樣品含少量Na2CO3和水），放入50mL2mol/L的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到固體質量為
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO．現向氯水中加入下列物質：請回答下列問題：
（1）加入少量CaCO3（s），發(fā)生反應的離子方程式表示為
 
，平衡向
 
移動（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），HClO的濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（2）加入少量NaCl（s），平衡
 
移動，HClO的濃度
 
．
（3）加入少量NaOH（s），平衡
 
移動，HClO的濃度
 
．
（4）加入少量濃品紅試液，實驗現象為
 
，HCl的物質的量
 
．
（5）加蒸餾水稀釋，HClO的濃度
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案