Question

下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（　�。�

• A、濃H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄無氧化性
• B、常溫下能用鋁制容器盛放濃硫酸
• C、濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
• D、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

Answer 1

考點：濃硫酸的性質(zhì)

專題：氧族元素

分析：A．稀硫酸有氧化性；
B．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．濃硫酸和銅在常溫下不反應(yīng)；
D．濃硫酸能干燥酸性或中性氣體，但不能干燥堿性氣體、硫化氫氣體等．

解答： 解：A．稀硫酸有氧化性，其氧化性是H元素體現(xiàn)的，故A錯誤；
B．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以常溫下能用鋁制容器盛放濃硫酸，故B正確；
C．濃硫酸和銅在常溫下不反應(yīng)，在加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，故C錯誤；
D．濃硫酸能干燥酸性或中性氣體，濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能干燥氨氣等堿性氣體，能將硫化氫氧化，所以不能干燥硫化氫等還原性氣體，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸具有酸性、強氧化性、吸水性、脫水性，根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)來分析解答，知道濃硫酸的用途，注意：濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象時不是不反應(yīng)，為易錯點．