Question

（1）將4molSO₂和2molO₂充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，經10s后達到平衡，測得SO₃的濃度為0.6mol?L^-1，請回答下列問題：
①用O₂表示的反應的平均速率為

 

②平衡時SO₂的轉化率

 

（2）已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進行．
如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數的關系曲線．根據圖象填空
①化學計量數的關系：m+n

 

q；（填“＞”．“＜”或“=”）
②該反應的正反應為

 

反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（3）在FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：
（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡

 

移動．
②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡

 

移動．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）①根據濃度變化量之比等于化學計量數之比求出O₂的濃度變化量，O₂的平衡濃度等于O₂的起始濃度減去O₂的濃度變化量；
②根據平衡時容器中SO₃的濃度求出參加反應的SO₂的物質的量，再根據轉化率的定義計算；
（2）根據“先拐先平，數值大”原則，采取定一議二得到溫度和壓強的大小關系，根據圖示，結合壓強和B的含量的關系判斷方程式前后的系數和大小關系，根據溫度和B的含量的關系，確定化學反應的吸放熱情況；
（3）根據平衡移動原理分析，改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；
①加入少量KSCN固體，反應中SCN^-濃度增大；
②根據實際參加反應的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe³⁺、SCN^-濃度不變．

解答： 解：（1）①10秒后內，以SO₃表示速率為v（SO₃）=

0.6mol/L

10s

=0.06mol/（L?s），
速率之比等于化學計量數之比，所以v（O₂）=

1

2

v（SO₃）=0.03mol/（L?s），
故答案為：0.03mol/（L?s）；
②生成的SO₃的物質的量為n（SO₃）=2L×0.6mol/L=1.2mol，
所以參加反應的SO₂的物質的量為n（SO₂）=n（SO₃）=1.2mol．
SO₂的轉化率為

1.2mol

4mol

×100%=30%
故答案為：30%；
（2）定壓強相同，比較溫度不同時，即比較曲線T₁、P₂與曲線T₂、P₂，根據先出現拐點，先到達平衡，先出現拐點的曲線表示的溫度高，所以T₁＞T₂，定溫度相同，比較壓強不同時，即比較曲線T₁、P₁與曲線T₁、P₂，根據先出現拐點，先到達平衡，先出現拐點的曲線表示的壓強高，所以P₁＜P₂，
①壓強P₁＜P₂，由圖知壓強越大，B的含量越高，所以平衡向逆反應進行，增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，所以m+n＜q，故答案為：＜；
②溫度T₁＞T₂，由圖知溫度越高，B的含量越低，所以平衡向正反應進行，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故正反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；
（3）①加入少量KSCN固體，反應中SCN^-濃度增大，平衡向正向移動；
故答案為：正向；
②加入少量KCl固體，溶液中Fe³⁺、SCN^-濃度不變，K⁺和Cl^-不參加反應，平衡不移動；
故答案為：不．

點評：本題考查化學反應速率和化學平衡的計算，以及學生對平衡移動原理的理解，比較基礎，注意（3）②中根據實際參加反應的離子濃度分析．