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(1)將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應,經10s后達到平衡,測得SO3的濃度為0.6mol?L-1,請回答下列問題:
①用O2表示的反應的平均速率為
 

②平衡時SO2的轉化率
 

(2)已知某可逆反應mA(g)+nB(g)?qC(g)在密閉容器中進行.
如圖所示反應在不同時間t,溫度T和壓強P與反應物B的體積分數的關系曲線.根據圖象填空
①化學計量數的關系:m+n
 
q;(填“>”.“<”或“=”)
②該反應的正反應為
 
反應.(填“吸熱”或“放熱”)
(3)在FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl的平衡體系中,回答下列問題:
(填“正向”、“逆向”、“不”)
①在溶液中加入少量的KSCN固體,平衡
 
移動.
②在溶液中加入少量的KCl固體,平衡
 
移動.
考點:化學平衡的影響因素
專題:化學平衡專題
分析:(1)①根據濃度變化量之比等于化學計量數之比求出O2的濃度變化量,O2的平衡濃度等于O2的起始濃度減去O2的濃度變化量;
②根據平衡時容器中SO3的濃度求出參加反應的SO2的物質的量,再根據轉化率的定義計算;
(2)根據“先拐先平,數值大”原則,采取定一議二得到溫度和壓強的大小關系,根據圖示,結合壓強和B的含量的關系判斷方程式前后的系數和大小關系,根據溫度和B的含量的關系,確定化學反應的吸放熱情況;
(3)根據平衡移動原理分析,改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動;
①加入少量KSCN固體,反應中SCN-濃度增大;
②根據實際參加反應的離子濃度分析,加入少量KCl固體,溶液中Fe3+、SCN-濃度不變.
解答: 解:(1)①10秒后內,以SO3表示速率為v(SO3)=
0.6mol/L
10s
=0.06mol/(L?s),
速率之比等于化學計量數之比,所以v(O2)=
1
2
v(SO3)=0.03mol/(L?s),
故答案為:0.03mol/(L?s);
②生成的SO3的物質的量為n(SO3)=2L×0.6mol/L=1.2mol,
所以參加反應的SO2的物質的量為n(SO2)=n(SO3)=1.2mol.
SO2的轉化率為
1.2mol
4mol
×100%=30%
故答案為:30%;
(2)定壓強相同,比較溫度不同時,即比較曲線T1、P2與曲線T2、P2,根據先出現拐點,先到達平衡,先出現拐點的曲線表示的溫度高,所以T1>T2,定溫度相同,比較壓強不同時,即比較曲線T1、P1與曲線T1、P2,根據先出現拐點,先到達平衡,先出現拐點的曲線表示的壓強高,所以P1<P2
①壓強P1<P2,由圖知壓強越大,B的含量越高,所以平衡向逆反應進行,增大壓強,平衡向體積減小的方向移動,所以m+n<q,故答案為:<;
②溫度T1>T2,由圖知溫度越高,B的含量越低,所以平衡向正反應進行,升高溫度,平衡向吸熱方向移動,故正反應為吸熱反應,故答案為:吸熱;
(3)①加入少量KSCN固體,反應中SCN-濃度增大,平衡向正向移動;
故答案為:正向;
②加入少量KCl固體,溶液中Fe3+、SCN-濃度不變,K+和Cl-不參加反應,平衡不移動;
故答案為:不.
點評:本題考查化學反應速率和化學平衡的計算,以及學生對平衡移動原理的理解,比較基礎,注意(3)②中根據實際參加反應的離子濃度分析.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如表;J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等;M是地殼中含量最多的金屬元素.
 J   
   R 
(1)元素T的最高價含氧酸具有強酸性;T在周期表中的位置是
 

(2)化合甲由兩個J原子和兩個氡原子構成,甲的電子式是
 

(3)一定條件下,R元素的最高價氧化物乙在固定容積的密閉容器中發(fā)生分解反應(△H>0),達到平衡后,僅改變表中反應條件x,該平衡體系中隨x遞增,y遞減的是
 
(選填序號)
選項abcd
x溫度濕度加入氧氣加入乙物質
y乙的物質的量平衡常數K乙的轉化率生成物物質的量總和
(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物丙的水溶液顯堿性,在微電子工業(yè)中,丙的水溶液可作劑H2O2的清除劑,應的產物不污染環(huán)境,其化學方程式為
 

(5)在298K下,J、M的單質各1mol完全燃燒,分別放出熱量以a kJ和b kJ時.又知一定條件下,M的單質能將J從它的最高價氧化物中置換出來,寫出此置換反應的熱化學方程式:
 
.(注:題中所設單質均為最穩(wěn)定單質)o
(6)用M單質作陽極,J單質作陰極,Ca(HC032溶液作電解液,進行電解,陰極生成的氣體和沉淀分別是
 
,陽極也生成氣體和沉淀,寫出陽極的電極反應式(要表明陽極的現象)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知在硝酸溶液中,二氧化鉛可氧化過氧化氫,今取二氧化鉛樣品(雜質不與過氧化氫反應)0.6000g于錐形瓶中,加入15.00ml稀硝酸和10ml 0.3000mol/l H2O2溶液,使試樣完全溶解,然后用0.02000mol/l的酸性KMnO4溶液滴定,消耗酸性KMnO4標準溶液15.00ml,求二氧化鉛的質量分數.

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數依次增大.X的單質與氫氣可以化合生成氣體G,其水溶液pH>7;Y單質是一種黃色晶體;R基態(tài)原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍.Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J,J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M.
請回答下列問題:
(1)M固體的晶體類型是
 
,M中所含化學鍵有:
 

(2)YO2分子的立體構型名稱為:
 
;G分子中X原子的雜化軌道的類型是
 

(3)J的水溶液跟AgNO3溶液反應的化學方程式為:
 

(4)R的一種含氧酸根RO42-具有強氧化性,在其鈉鹽中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,并有無色氣體產生,該反應的離子方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有一含Fe2O3的鐵樣品0.776g溶于過量鹽酸,反應后無Fe3+存在,將該溶液加水稀釋至100mL.取10mL通入14.56mLCl2(標準狀況),溶液中恰好無Fe2+存在,求樣品中鐵的質量分數.

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科目:高中化學 來源: 題型:

表面被部分氧化成過氧化鈉的一小塊鈉,質量為2.48g,放入足量水中,收集所產生的氣體,點燃該氣體,氣體恰好完全反應,求原鈉塊中過氧化鈉
 
g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是常見物質之間的轉化,其中A是芯片的主要成分,其對應的單質的結構與金剛石的結構是相似的,D、E外均含有A的元素.
(1)試推測A
 
、C
 
、F
 
(寫化學式).
(2)試寫出以下的化學方程式,是離子反應的寫出離子方程式:B→A
 
; C+E→F
 

(3)在B+碳→A+D的反應中,碳的作用是
 
,當生成1 mol A時,轉移電子的物質的量為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料,被廣泛應用于集成電路生產領域.在氮氣流中由氧化鋁與焦炭在電爐中加熱制得.方程式為:Al2O3+N2+3C 
 高溫 
.
 
2AlN+3CO,反應中原料配比不當或反應不完全等因素都會造成產品中含有C、Al4C3或Al2O3等雜質.請回答下列問題:
(1)探究氮化鋁與酸的反應.
步驟1:取少量樣品于試管中,滴加稀H2SO4溶液至樣品全部溶解;
步驟2:檢驗生成產物中含有NH4+;寫出AlN與稀H2SO4反應的化學方程式
 

(2)測定樣品中AlN的含量,請選擇合適的藥品和裝置,按氣流方向連接各裝置,其順序為:
 
 
 
→E,若樣品質量為16.4g,稱量C增重5.1g,則AlN的質量分數是
 


(3)實驗室可利用Al4C3與水反應來制備甲烷,通過排飽和食鹽水的方法先后各收集半量筒甲烷和半量筒氯氣,用鐵架臺固定好,(如圖)將裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射),一會兒后,觀察到…,量筒壁上有油狀液滴生成,…,水槽中有少量固體析出.

①油狀液滴的成分是(寫分子式)
 

②飽和食鹽水中有少量固體析出,其原因是
 
.(請結合方程式及必要的文字解釋)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關的計算分析不正確的是( 。
A、在反應3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O中,當有1 mol銅被氧化時,被還原的硝酸為23 mol
B、某溶液100 mL,其中含硫酸0.03 mol,硝酸0.04 mol,若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱,反應后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol
C、室溫時,在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體,然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止;再通入b mL O2,則管內液面又繼續(xù)上升,測得試管內最后剩余氣體為c mL,且該氣體不能支持燃燒.則a、b的關系為 a=4b+3c
D、物質的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應,若硝酸被還原的產物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比為1:4

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