X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大.X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G,其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體;R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍.Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J,J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)M固體的晶體類型是
 
,M中所含化學(xué)鍵有:
 

(2)YO2分子的立體構(gòu)型名稱為:
 
;G分子中X原子的雜化軌道的類型是
 

(3)J的水溶液跟AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(4)R的一種含氧酸根RO42-具有強(qiáng)氧化性,在其鈉鹽中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,并有無色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式是
 
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大.X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G,其水溶液pH>7,故X為氮元素,G為NH3;Y的單質(zhì)是一種黃色晶體,Y為硫元素;R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍,則外圍電子排布為3d64s2,故R為Fe元素;Y與鈉元素可形成化合物Q,Q為Na2S,Z與鈉元素可形成化合物J,J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L,L為AgCl,故Z為Cl元素,J為NaCl;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M,故M為NH4Cl,據(jù)此解答.
解答: 解:X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大.X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G,其水溶液pH>7,故X為氮元素,G為NH3;Y的單質(zhì)是一種黃色晶體,Y為硫元素;R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍,則外圍電子排布為3d64s2,故R為Fe元素;Y與鈉元素可形成化合物Q,Q為Na2S,Z與鈉元素可形成化合物J,J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L,L為AgCl,故Z為Cl元素,J為NaCl;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M,故M為NH4Cl,
(1)M為NH4Cl,屬于離子晶體,M中含離子鍵、共價(jià)鍵,
故答案為:離子晶體;離子鍵、共價(jià)鍵;
(2)Y為硫元素,SO2分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為
6+0
2
=3,S原子按sp2方式雜化,有一對(duì)孤電子對(duì),所以分子的立體構(gòu)型名稱為V形,NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為
5+3
2
=4,所以N原子的雜化軌道的類型是sp3雜化,
故答案為:V形;sp3雜化;
(3)NaCl的水溶液跟AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3,故答案為:NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3;
(4)R為Fe元素,含氧酸根FeO42-具有強(qiáng)氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,有Fe3+生成,并有無色氣體產(chǎn)生,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒可知,只有氧元素被氧化,故該無色氣體為O2,反應(yīng)離子方程式為:4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O,
故答案為:4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、無機(jī)物的推斷、核外電子排布規(guī)律、雜化理論、氧化還原反應(yīng)等,難度中等,(4)中注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)判斷生成的氣體是氧氣,是易錯(cuò)點(diǎn)與難點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A、FeCl3溶液腐蝕銅板電路:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、碳酸鈣溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
D、Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A是一種常見的烴,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14.乳酸是一種常見的有機(jī)酸,用途廣泛.F是一種高分子材料,由E加聚而成,可用于干旱地區(qū)抗旱保水、改良土壤、改造沙漠,還可制作尿不濕.如圖是由A為原料制取高吸水性F的合成路線圖:
A→B
NaOH溶液
C
Cu/Ag
D
①HCN/OH-
H2O/H+△
 
乳酸
C3H6O3
H2SO4
E
一定條件
 
F
加聚物

已知:RCHO
①HCN/OH-
H2O/H+△

請(qǐng)回答:
(1)A的名稱是
 
,A 轉(zhuǎn)化為 B的反應(yīng)類型是
 

(2)乳酸分子中核磁共振氫譜峰面積比是
 
.乳酸有多種同分異構(gòu)體,其中所含官能團(tuán)與乳酸相同的為
 
(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)
(3)B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為
 
;
(4)乳酸轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為
 
,該反應(yīng)類型是
 
;
(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,最外層電子數(shù)為2.元素Y基態(tài)原子的3p軌道有4個(gè)電子.元素Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍.
(1)在Y的氫化物(H2Y)分子中,Y原子軌道的雜化類型是
 

(2)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是
 

(3)Y與Z可形成YZ42-
①YZ42-的空間構(gòu)型為
 
(用文字描述).
②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:
 

(4)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH34]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為
 

(5)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示.
①在1個(gè)晶胞中,X離子的數(shù)目為
 

②該化合物的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子,0.4g A的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng),A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等,B元素是第二周期中原子半徑最小的元素,C2-比A元素的離子多1個(gè)電子層,D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子.
(1)B元素的符號(hào)是
 

(2)畫出D原子和C2-的結(jié)構(gòu)示意圖
 

(3)將B元素形成的單質(zhì)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,B、C、D三種元素形成的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
 
,最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向含有7.4g Ca(OH)2的澄清石灰水中通入CO2氣體后,得到8g白色沉淀,則通入的CO2氣體的物質(zhì)的量為( 。
A、0.08mol
B、0.10mol
C、0.12mol
D、0.18mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),經(jīng)10s后達(dá)到平衡,測(cè)得SO3的濃度為0.6mol?L-1,請(qǐng)回答下列問題:
①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為
 

②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率
 

(2)已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?qC(g)在密閉容器中進(jìn)行.
如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t,溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線.根據(jù)圖象填空
①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系:m+n
 
q;(填“>”.“<”或“=”)
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng).(填“吸熱”或“放熱”)
(3)在FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl的平衡體系中,回答下列問題:
(填“正向”、“逆向”、“不”)
①在溶液中加入少量的KSCN固體,平衡
 
移動(dòng).
②在溶液中加入少量的KCl固體,平衡
 
移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g);△H>0.在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法中不正確的是( 。
A、恒溫,壓縮體積,平衡不移動(dòng),混合氣體顏色加深
B、恒壓,充入HI(g),開始時(shí)正反應(yīng)速率減小
C、恒容,升高溫度,正反應(yīng)速率減小
D、恒容,充入H2,I2(g)的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20.其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1.B和D也屬同一族,它們?cè)幼钔鈱拥膒電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半.回答下列問題:
(1)A是
 
,B是
 
,E是
 
.(用元素符號(hào)填空)
(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式
 

(3)用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型
 

(4)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是
 
(用元素符號(hào)填空,下同),C與E的第一電離能的大小關(guān)系是
 

(5)E位于周期表的第
 
周期,第
 
族;其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

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