【題目】常溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是

A. a點時，已經(jīng)滴入NaOH溶液

B. b點所示的溶液中，只存在兩種分子

C. a、b、c、d四個點中，c點水的電離程度最大

D. d點所示的溶液中，鈉元素與氯元素的物質(zhì)的量相等

【答案】C

【解析】

據(jù)題意，過程分為兩個階段：先向純水中通入氯氣至飽和，再向氯水中滴加NaOH溶液至過量。注意氯氣與水的反應(yīng)可逆，生成的次氯酸為弱酸，次氯酸鈉能水解。

A項：曲線起點pH=7為純水，通入氯氣后經(jīng)a點至b點達(dá)到飽和，此過程發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO，A項錯誤；

B項：b點所示溶液為飽和氯水，其中存在Cl2+H2OHCl+HClO，HCl=H++Cl-，HClOH++ClO-，故存在Cl2、H2O、HClO三種分子，B項錯誤；

C項：a、b溶液為氯水，其中H+抑制水電離。b點之后向飽和氯水中滴加NaOH溶液，c點時pH=7，溶質(zhì)為NaCl、NaClO和少量HClO，水的電離程度較大。d點溶液堿性較強，過量的OH－抑制水電離。故c點溶液中水的電離程度最大，C項正確。

D項：d點溶液中，溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH，故鈉離子的物質(zhì)的量大于氯原子的物質(zhì)的量，D項錯誤。

本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說法錯誤的是

A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙

C.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)

D.若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來發(fā)現(xiàn)用鈰（Ce）的氧化物可高效制取H2，制備原理如圖所示，已知0＜δ＜2 ，下列說法不正確的是

A. 太陽能最終轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B. T<1050℃時，CeO2-δ比CeO2穩(wěn)定

C. CeO2是水分解的催化劑 D. 兩步反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由短周期元素組成的A、B、C、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。已知A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的摩爾質(zhì)量相等，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出A的電子式________。

（2）用離子方程式表示X的水溶液呈酸性的原因________ 。

（3）寫出上述轉(zhuǎn)化中C→D對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬冶煉與處理中常涉及離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。

（1）實驗室常用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（2）鎂與碳在加強熱時可生成易水解的MgC2，其水解方程式為：________。

（3）我國古代勞動人民曾利用明礬溶液除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3]，請簡要解釋其原理：________。

（4）黃鐵礦(FeS2)煅燒時可以發(fā)生如下反應(yīng)：3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，當(dāng)有3mol SO2生成時，轉(zhuǎn)移________mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________________。

（2）Zn(s) + 1/2 O2(g) = ZnO(s) ΔH1 = -351 kJ/mol Hg(l) + 1/2 O2(g) = HgO(s) ΔH2 = -91 kJ/mol，由此可知ZnO(s) + Hg(l) = Zn(s) + HgO(s) △H3= __________kJ/mol。

Ⅱ、二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應(yīng)為：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)　ΔH = -246.4 kJ/mol

（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡。改變下列條件之一，既能提高反應(yīng)速率，又能提高CO的轉(zhuǎn)化率的是________（填字母代號）。

a 降低溫度 b 加入催化劑 c 縮小容器體積 d 增加H2的濃度

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K = _______________________，升高溫度，平衡常數(shù)___________（填“變大”、“變小”、“不變”）

（3）在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng)：3 H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)，達(dá)到平衡后，測得平衡時混合氣體的物質(zhì)的量是同溫同壓下起始時的1.2倍。

① 反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正)________v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）

② 平衡時，n(CH3OCH3) = ________，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

③ 平衡時，再向原容器中投入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，一段時間后達(dá)到新的平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比________（填“增大”、 “減小”或 “不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為，若有機物X的鍵線式為： ，則該有機物的分子式為_______，其二氯代物有_______種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個苯環(huán)，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式________。Y在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

（2）以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：

a A和B中所含官能團的名稱分別為________和________。

b B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________。

c ① 、④的反應(yīng)類型分別為________和________。

d 反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為：

②______________________________________________________。

④______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，在不同條件下，既能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是 (　　)

①②③④

A. ②B. ②③C. ①②D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為：MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O，其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

下列說法中，正確的是

A.充電時，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極

B.放電時，電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e+H+==MnOOH

C.充電時，Zn2+移向Zn膜

D.合成有機高聚物的單體之一是：CH2=CH2

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