【題目】1)有機物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式簡化表示。如CH3—CHCHCH3可簡寫為,若有機物X的鍵線式為: ,則該有機物的分子式為_______,其二氯代物有_______種;YX的同分異構(gòu)體,分子中含有1個苯環(huán),寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式________。Y在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng),寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________

2)以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示:

a AB中所含官能團的名稱分別為________________。

b B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________。

c ① 、的反應(yīng)類型分別為________________。

d 反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:

______________________________________________________

______________________________________________________。

【答案】C8H8 3 氯原子 醛基 CH3CHO 加成反應(yīng) 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)) CH2=CH2 + Cl2 → CH2ClCH2Cl HOCH2CH2OH + 2 CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2 H2O

【解析】

根據(jù)分子的對稱性判斷二氯代物的數(shù)目,由分子結(jié)構(gòu)特征推斷其結(jié)構(gòu)。根據(jù)合成流程圖中已知物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件等,確定未知物的結(jié)構(gòu)。

1)按題中鍵線式書寫示例,有機物X)的轉(zhuǎn)折點都有碳原子,又據(jù)碳原子四價原則每個碳原子都連接1個氫原子,該有機物的分子式為C8H8;因分子中心對稱,8個氫原子完全相同,故其一氯代物只有1種,二氯代物有3種(棱邊、面對角、體對角)。YX同分異構(gòu),分子式也是C8H8,含有1個苯環(huán)時可表示為C6H5-C2H3,則結(jié)構(gòu)簡式為;加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

2)乙烯(CH2=CH2)經(jīng)反應(yīng)②③生成乙二醇(HOCH2CH2OH),碳碳雙鍵變成單鍵、單官能團變成雙官能團,則AClCH2CH2Cl;乙醇經(jīng)兩次氧化生成乙酸,則B為乙醛(CH3CHO);C是乙二醇與乙酸酯化反應(yīng)生成的,結(jié)構(gòu)簡式為。

a.AB官能團分別是氯原子、醛基。

b.B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO。

c.①、分別為加成反應(yīng)和取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))。

d.反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:

②CH2=CH2 + Cl2 → CH2ClCH2Cl。

④HOCH2CH2OH + 2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種黃綠色或橙黃色的氣體,極易溶于水,可用于水的消毒殺菌、水體中Mn2+等重金屬清除及煙氣的脫硫脫硝;卮鹣铝袉栴}:

(1)將過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

(2)將ClO2通入MnSO4溶液,溶液中可檢測到Cl-同時有黑色沉淀生成。該反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)為研究ClO2脫硝的適宜條件,在1L200 mgL-1 ClO2溶液中加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,通入NO氣體并測定NO的去除率,脫硝后N元素以NO3形式存在,其關(guān)系如下圖所示:

①實驗中使用的ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為______(保留三位有效數(shù)字);要使NO的去除率更高,應(yīng)控制的條件是_________

②當(dāng)溶液pH7時,NO的去除率增大的原因是ClO2NaOH溶液反應(yīng)可生成更強的吸收劑NaClO2,寫出堿性條件下NaClO2脫除NO反應(yīng)的離子方程式:_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)2CaO2(s) 2CaO(s) + O2(g) 在一密閉的容器中達到平衡。保持溫度不變,縮小容器的容積為原來的一半,重新平衡后,下列敘述正確的是

A. CaO2的量不變B. 平衡常數(shù)減小C. 氧氣濃度變小D. CaO的量減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫度下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后再滴加0.1mol/LNaOH溶液,整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是

A. a點時,已經(jīng)滴入NaOH溶液

B. b點所示的溶液中,只存在兩種分子

C. a、b、c、d四個點中,c點水的電離程度最大

D. d點所示的溶液中,鈉元素與氯元素的物質(zhì)的量相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有以下物質(zhì)①石墨;②鈉;③酒精;④氨氣;⑤硫化氫;⑥碳酸氫鈉固體;⑦氫氧化鋇溶液;⑧純醋酸;⑨氧化鈉固體;⑩液態(tài)氯化氫。

(1)其中能導(dǎo)電的是_______;屬于非電解質(zhì)的是_________。

(2)等質(zhì)量④和⑤中氫原子的數(shù)目之比為_____;若④和⑤中所含氫原子數(shù)相等,則④和⑤的質(zhì)量之比為________

(3)寫出⑥和⑧在水溶液中的離子反應(yīng)方程式____________________________。

(4)室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩,分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣,此時活塞的位置如圖所示。

A室混合氣體所含分子總數(shù)約為______________(填數(shù)值)

②實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g,則該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的______倍。

③若將AH2、O2的混合氣體點燃,恢復(fù)原溫度后,最終活塞停留的位置在______刻度處。

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L2mol/L氫氧化鈉溶液中通入33.6L二氧化碳氣體充分反應(yīng),所得溶液溶質(zhì)的成分是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究,CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

組別

溫度

時間/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15

下列說法正確的是

A. 組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T12

C. 40min時,表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0~10min內(nèi),CH4的降解速率①>②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】600 mL某種混合物溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)將此溶液分成三等份,進行如下實驗:

(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生;

(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04 mol;

(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,以下推測正確的是

A. K+不一定存在 B. Ba2+、Mg2+不一定都存在

C. Cl-不一定存在 D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列選項中互為同系物的是__________;互為同分異構(gòu)體的是__________;屬于同種物質(zhì)的是__________。

①H2OD2O;1H、2H、3H;;;戊烯與環(huán)戊烷;

(2)羥基、羧基的性質(zhì)具有明顯的差異,為實現(xiàn)如圖所示的各步轉(zhuǎn)化,請在括號內(nèi)填入適當(dāng)試劑的化學(xué)式。

__________;____________________;____________________;

(3)聚碳酸酯的透光率良好,可制作車、船、飛機的擋風(fēng)玻璃等。原來合成聚碳酸酯的一種原料是有毒的光氣(COCl2),現(xiàn)在改用綠色化學(xué)原料碳酸二甲酯()____(填序號)縮合聚合而成。

A.二鹵代物 B.二酚類 C.二醛類 D.二烯類

寫出用綠色化學(xué)原料合成聚碳酸酯反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】40 ℃時,在氨-水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 在pH=9.0時,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)

B. 隨著CO2的通入,不斷增大

C. 不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)

D. 在溶液pH不斷降低的過程中,有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成

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