Question

【題目】有以下物質(zhì)①石墨；②鈉；③酒精；④氨氣；⑤硫化氫；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩液態(tài)氯化氫。

(1)其中能導電的是_______；屬于非電解質(zhì)的是_________。

(2)等質(zhì)量④和⑤中氫原子的數(shù)目之比為_____；若④和⑤中所含氫原子數(shù)相等，則④和⑤的質(zhì)量之比為________。

(3)寫出⑥和⑧在水溶液中的離子反應方程式____________________________。

(4)室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。

①A室混合氣體所含分子總數(shù)約為______________（填數(shù)值）

②實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的______倍。

③若將A室H2、O2的混合氣體點燃，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在______刻度處。

(5)在標準狀況下，1L2mol/L氫氧化鈉溶液中通入33.6L二氧化碳氣體充分反應，所得溶液溶質(zhì)的成分是____________。

Answer 1

【答案】①②⑦ ③④ 3:1 1:3 HCO3-+CH3COOH=CH3COO- +H2O+CO2↑ 2NA（或1.204×1024） 8.5 2 Na2CO3、 NaHCO3

【解析】

(1)①石墨和②鈉有自由移動的電子可以導電；⑦氫氧化鋇溶液有可以自由移動的陽離子和陰離子可以導電。非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導電的化合物，③酒精和④氨氣是非電解質(zhì)；

(2)等質(zhì)量④和⑤物質(zhì)的量之比為2:1，氫原子的數(shù)目之比3：1，若④和⑤中所含氫原子數(shù)相等，物質(zhì)的量之比為2:3，則④和⑤的質(zhì)量之比為1:3；

(3)碳酸氫鈉與醋酸的離子方程式：HCO3-+CH3COOH=CH3COO- +H2O+CO2↑。

(4)室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，由圖可知A、B體積比2:1，A、B兩室壓強與溫度相同，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，推出物質(zhì)的量比為2:1，所以A室混合氣體所含分子總數(shù)約為2NA；

(5)實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，A室物質(zhì)的量為2mol，則混合氣的平均摩爾質(zhì)量17g/mol，氫氣摩爾質(zhì)量2g/mol，則該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的8.5倍；

(6)若將A室H2、O2的混合氣體點燃生成水，設(shè)氫氣物質(zhì)的量為xmol、氧氣物質(zhì)的量為ymol，則：x+y=2，2x+32y=34，解得x=1、y=1，可知氧氣有剩余，剩余氧氣為1mol-1mol×0.5=0.5mol，恢復原溫度后最終兩室中壓強相等，體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則A、B兩室的體積之比為0.5mol：1mol=1：2，則活塞停留在2刻度處。

(7)在標準狀況下，1L2mol/L氫氧化鈉溶液中通入33.6L二氧化碳氣體充分反應，氫氧化鈉物質(zhì)的量2mol，二氧化碳1.5mol，根據(jù)化學方程式2 NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O二氧化碳多余0.5mol繼續(xù)發(fā)生反應Na2CO3+ H2O+ CO2=2 NaHCO3 碳酸鈉有剩余，所得溶液溶質(zhì)的成分是碳酸鈉和碳酸氫鈉。