【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）

A.NH4HCO3NH3NO

B.N2NO2HNO3

C.AlAl(NO3)3(aq)Al(OH)3(aq)

D.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

【答案】A

【解析】

A．因為NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O，氨氣催化氧化生成NO，即4NH3+5O2 4NO+6H2O，故A正確；

B．N2 NO，氮氣和氧氣反應不能生成二氧化氮，NO HNO3，故B錯誤；

C．氫氧化鋁具有兩性，能溶于過量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，所以實現(xiàn)的途徑為：AlAl(NO3)3（aq）Al(OH)3（s），故C錯誤；

D．硫在氧氣中點燃只能生成二氧化硫，即S＋O2 SO2，而不是三氧化硫，故D錯誤；

答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有以下物質(zhì)①石墨；②鈉；③酒精；④氨氣；⑤硫化氫；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩液態(tài)氯化氫。

(1)其中能導電的是_______；屬于非電解質(zhì)的是_________。

(2)等質(zhì)量④和⑤中氫原子的數(shù)目之比為_____；若④和⑤中所含氫原子數(shù)相等，則④和⑤的質(zhì)量之比為________。

(3)寫出⑥和⑧在水溶液中的離子反應方程式____________________________。

(4)室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。

①A室混合氣體所含分子總數(shù)約為______________（填數(shù)值）

②實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的______倍。

③若將A室H2、O2的混合氣體點燃，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在______刻度處。

(5)在標準狀況下，1L2mol/L氫氧化鈉溶液中通入33.6L二氧化碳氣體充分反應，所得溶液溶質(zhì)的成分是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過后，常常噴灑各類消毒液對災民臨時生活區(qū)進行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO，濃度為，密度為。

請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的質(zhì)量分數(shù)為___（保留3位有效數(shù)字）。

（2）某同學欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。

①下列儀器中，不需要用到的是___。

A．燒杯 B．250 mL容量瓶 C．10mL量筒 D．膠頭滴管 E．天平

②下列操作會導致所得溶液濃度偏高的是_____。

A．用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制 B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 D．定容時俯視容量瓶刻度線

Ⅱ．近年來，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關(guān)重要。

（3）三元催化劑能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、、三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示。化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。

①X的化學式為____。

②在圖1的轉(zhuǎn)化中，既有被氧化又有被還原的元素是___（填元素符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油的開采。下列表示反應中相關(guān)微粒的化學用語正確的是（ ）

A.中子數(shù)為18的氯原子：Cl

B.H2O的電子式：

C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.N2的結(jié)構(gòu)式：N═N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將廢棄鋰離子電池再生處理，制Co3O4的工藝流程如圖所示：

已知：鋰離子電池正極材料是由活性材料(LiCoO2)、導電劑(炭黑)按一定比例粘附在鋁箔上。Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15，本流程中完全沉淀時溶液中c(Co2+)≤1×10-6 mol/L。Co3+有強氧化性，易轉(zhuǎn)化為+2價形態(tài)存在于水溶液中。

(1)鋰離子電池工作時的總反應為6C+LiCoO2Li1-xCoO2+LixC6，充電時陰極的電極反應式為6C+xLi++xe-=LixC6，寫出放電時正極的電極反應式_____________________。

(2)常用H2SO4酸浸而不用鹽酸，因為鹽酸酸浸LiCoO2時會生成氯氣，該反應的化學方程式為_____________。

(3)當Co(OH)2完全沉淀時，浸出液中應加NaOH溶液至c(OH-)≥__________________。

(4)檢驗Co(OH)2沉淀洗凈的方法是________________________。

(5)在空氣中加熱Co(OH)2至290℃時已完全脫水，到1000℃時剩余固體的質(zhì)量為Co(OH)2質(zhì)量的80.65%。則剩余固體的成分為____________________（填化學式）。（Co：59 Co(OH)2式量：93 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】40 ℃時，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 在pH=9.0時，c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)

B. 隨著CO2的通入，不斷增大

C. 不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)

D. 在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為離子交換膜。

請按要求回答相關(guān)問題：

（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是：____________________________________。

（2）乙中X是_________交換膜，向乙中加入幾滴酚酞溶液，工作一段時間后鐵電極附近溶液變紅，請用化學用語解釋相關(guān)原因______________________________________________

（3）若在標準狀況下，有4.48 L氧氣參加反應，則乙裝置中C電極上生成的氣體的物質(zhì)的量為__________。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，b應是____________（填化學式）。

（5）化學在環(huán)境保護中起十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽污染，電化學降解NO3—的原理如圖所示。

①Ag-Pt電極上的電極反應式為___________________________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 (　　)

選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Fe2＋>Cl－

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Zn原子核外電子排布式為 _________________________________。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。

(3)ZnF2具有較高的熔點(872 ℃)，其化學鍵類型是________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是______________________。

(4)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3。

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